línea del tiempo de la tabla periodica

Línea del tiempo de la tabla periódica
1669: primer elemento científico descubierto por Hennig Brand, el fosforo.
1817: Johann Dobereiner hizo observaciones especificas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y del bario.
1829: Propuso que en la naturaleza existían triadas de elementos de forma que el central tenia propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de latriada (la ley de triadas).
1829 a 1858: Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían mas allá de las triadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacia difícil la búsqueda de regularidades.
1862: Primera tabla periódica publicada por el geólogo francés, A. E.Beguyer de Chancourtois. Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos.
1863: John Newlands un químico ingles, redacto un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares.
Lothar Meyer publico una versión abreviada de la tablaperiódica para clasificar los elementos.

1868: Meyer construyo una tabla extendida que entrego a un colega para su evaluación.
1869: A este tiempo se llevan descubiertos 63 elementos. Comienzan a buscar patrones en sus propiedades y desarrollar esquemas.
Dmitri Mendeleiev publica la tabla periódica de los elementos extendida.

1895: Lord Rayleigh informo de descubrimiento de un nuevoelemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte.
1898: William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.
1911: Ernest Rutherford publico sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a ladeterminación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
         
A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, mas tarde llamada numero atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.
1913: Henry Moseley publico los resultados de sus medidasde las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidan con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómicos.
Mediados del Siglo XX: Últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg, empezando con su descubrimiento del plutonioen1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102.
Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.
En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otrosdatos sobre los elementos.

Partículas subatómicas y sus características
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta. La física de partículas y la física nuclear se ocupan del estudio de estas partículas, sus interacciones y de la materia que las forma y que no se agrega en los átomos. Ejemplos de partículas subatómicas sonlas que constituyen los átomos: protones, electrones y neutrones.
La mayoría de las partículas elementales que se han descubierto y estudiado no pueden encontrarse en condiciones normales en la Tierra, sino que se producen en los rayos cósmicos y en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas. De este modo, existen docenas de partículas subatómicas.

Electrón
Se encuentra en...