Líquidos Corporales - Dr. Isea

LIQUIDOS CORPORALES
El agua es la sustancia más abundante en todos los sistemas orgánicos, constituyendo hasta un
70% del peso de la mayoría de los organismos. Desde el inicio de los tiempos, la vida se desarrolló
en un ambiente acuoso, los organismos evolucionaron a partir de la denominada “sopa primitiva”,
medio acuoso rico en sustancias orgánicas, a partir de la cual se obtenían losnutrientes necesarios
para la formación celular. A medida que transcurría el proceso evolutivo, cuando los organismos
salieron del mar primitivo al medio terrestre, al estar expuestos a un medio aéreo, en vez del medio
acuoso de costumbre, se vieron en la necesidad de establecer su propio medio interno, con
características y composición similar a la del medio donde se desarrollaron. Por tal razón,todos los
seres vivos están primariamente constituidos por compartimientos líquidos, conformados por
moléculas orgánicas e inorgánicas, necesarias para la nutrición celular. En fin, toda la evolución ha
sido moldeada por las propiedades del medio acuoso en el cual la vida se inicio.
El agua es una molécula constituida por 2 átomos de hidrogeno, asociado mediante enlaces
covalentes polares.Tiene una geometría espacial tetraédrica asimétrica, presentando un ángulo de
separación entre los átomos de hidrogeno de 104.5 . Es una molécula polar, en base a la diferente
̊
electronegatividad (atracción de electrones) que presentan sus componentes. El oxígeno al tener
mayor atracción por los electrones posee una carga parcial negativa (al tener mas hacia su lado la
nube electrónica),mientras que el hidrogeno posee una carga parcial positiva. Esto implica la
presencia de un dipolo eléctrico, responsable de las interacciones electrostática de las moléculas de
agua entre sí, y con otras moléculas (ver constante dieléctrica, mas adelante).

A.

B.

Figura 1. A. Conformación tridimensional de la molecula de agua, haciendo énfasis en el angulo de apertura de
104.5̊ en lamolecula. B. Dipolo eléctrico del agua. Se evidencia la carga parcial negativa sobre el átomo de
oxígeno, y las cargas parciales positivas sobre los átomos de hidrogeno.

Las interacciones de las moléculas de agua entre sí se realiza mediante enlaces electrostáticos
(débiles), denominados puentes de hidrogeno, el cual se define como la atracción eléctrica entre un
átomo electronegativo (en estecaso el oxígeno) y un átomo de hidrogeno (carga parcial positiva) de
moléculas de agua adyacentes. De acuerdo a su configuración estructural, cada molécula puede
establecer enlaces con 4 moléculas a su alrededor.

Figura 2. Se evidencia la disposición de
los
puentes
de
hidrogeno
intermoleculares en el agua. Cada
molécula puede interactuar con hasta 4
otras.
Siguiendo
usualmente
unaconformación tetraédrica.

Vamos a analizar las principales características fisicoquímicas del agua, a las cuales todas las
funciones y estructuras celulares se encuentran adaptadas.
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Calor Especifico: Representa la cantidad de calor (calorías) necesaria para aumentar 1° C
(grado centígrado) a 1 gr. del compuesto (agua); El agua tiene un calor específico de 1 cal/gr
°C, es decir necesitas1 caloría para subir 1 grado centígrado de temperatura a 1 gr. de agua;
esto es relativamente alto, y esto es excelente, ya que necesitamos una relativa gran
cantidad de calor para que el agua aumente su temperatura, por lo que el agua puede retirar
calor de los tejidos eficazmente aumentando poco a poco su temperatura hasta llegar a
evaporarse; el ejemplo clásico es la sudoración: el aguapresente en el sudor agarra el calor
de la piel, aumentando paulatinamente su temperatura hasta evaporarse, siendo esta la
propiedad fundamental que le confiere al agua su carácter termorregulador.

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Calor de Vaporización: Relacionándose con la propiedad anterior, encontramos el calor de
vaporización, definida como la energía calórica necesaria para pasar al agua de estado liquido
a...