Más Acerca De Cinética

MÁS ACERCA DE CINÉTICA
Integrantes:
Francisca Cayún
Francisca Pérez
Valentina Lara

¿QUÉ ES CINÉTICA?


Es un área de la fisicoquímica que se encarga
del estudio de la rapidez de reacción, cómocambia la rapidez de reacción bajo
condiciones variables y qué eventos
moleculares se efectúan mediante la
reacción general.

VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN


Se define como la derivada de la
concentraciónde un reactivo o producto con
respecto al tiempo y convertida siempre en
un valor positivo. Matemáticamente
hablando, diremos que la velocidad de una
reacción es el límite al que tiende el cocienteentre la variación de la concentración de un
reactivo o un producto y el intervalo de
tiempo, cuando éste tiende a cero. Las
unidades de la velocidad siempre será:
mol.L -1 .s -1

LEY DE VELOCIDAD ENFUNCIÓN DE
LOS REACTIVOS
La expresión que nos permite calcular la
velocidad a la que ocurre reacción y
relacionar la velocidad con las
concentraciones de los reactivos se
llama Ley de Velocidad.
 Sinembargo, la ley de velocidad nos
permite calcular la velocidad, conociendo las
concentraciones iníciales de los reactivos.
Así, la expresión de la ley de velocidad será:
v = k [A]m[B]n


MODELO DECOLISIONES Y ENERGÍA
DE ACTIVACIÓN


La teoría de las colisiones propuesta por Max
Trautz y William Lewis en 1916 y 1918,
cualitativamente explica como reacciones químicas
ocurren y porque las tasasde reacción difieren
para diferentes reacciones.

EXISTEN DOS TIPOS DE COLISIONES:
 Colisión

Horizontal

lenta
 Colisión Vertical
rápida (efectiva)

Más
Más

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
 Es

la energíamínima que los reactivos precisan para
que inicie la reacción química. Esta energía mínima
es necesaria para la formación del complejo activado.

PERFILES DE REACCIÓN






Estos diagramaspermiten comparar los
cambios termodinámicos a medida que
progresa la reacción.
Representan la energía potencial ( Δ Gº o
bien Δ Hº) en ordenadas y el grado de
avance, o coordenada de reacción en...