Método REDOX

Instituto Politécnico Nacional


E.S.I.M.E. Unidad Zacatenco


1CV9


QUIMICA BÁSICA


Profe. Gabriel Rosas Fuentes


Balanceo por el método de óxido-reducción (REDOX)




En unareacción de óxido- reducción o reacción redox, se efectúa una transferencia de electrones, por lo que algunos átomos cambian su valencia. Así, por ejemplo, al reaccionar el zinc con el azufre paraformar sulfuro de zinc, se verifican los siguientes cambios en las cargas eléctricas de dichos átomos:

En la reacción anterior se observa que el zinc pasa de valencia 0 a valencia +2, en tanto que,el azufre cambia su valencia 0 a -2. Lo anterior implica que el zinc cedió 2 electrones al azufre, es decir, se verificó un proceso denominado oxidación-reducción.
A la cesión de electrones por partede una especie química se le llama OXIDACIÓN, fenómeno que también se define como aumento en el número de oxidación.
De este modo el zinc experimentó una oxidación al ceder 2 electrones al azufre,pudiéndose representar dicho cambio mediante la siguiente ecuación:

Por otra parte, la ganancia de electrones por una especie química recibe el nombre de REDUCCIÓN, la cual se define también como ldisminución del número de oxidación.
El azufre experimentó una reducción al aceptar 2 electrones de átomo de zinc, lo que se indica por medio de la ecuación:

Puesto que los electrones cedidos porun átomo deben ser aceptados por otro, los procesos de oxidación y reducción siempre son simultáneos.
En base a lo anterior, se concluye que la especie química que se oxida induce a la reducción y laque se reduce lo hace a la oxidación, por lo tanto, se le llama AGENTE OXIDANTE a toda especie química que acepta electrones en el transcurso de una reacción, provocando en otra una oxidación, yAGENTE REDUCTOR a toda especie química que cede electrones durante una reacción, produciendo en otra una reducción.
Utilizando los conceptos anteriores, es posible ajustar una ecuación REDOX dada, para...