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Equilibrio Quimico
Laboratorio N°5




Profesoras: Constanza Requena Báez y
Evelyn Baeza Maturana
Sección: 300
Nombres de alumnas: Macarena Subiabre y
Camila Guerrero
Fecha de entrega: 14 de Octubre 2013





Índice























Introducción
En la mayoría de las reacciones químicas no se producen en forma completa. Entonces cuandolos reactivos se mezclan en cantidades estequiometrias, no ocurre una transformación completamente en productos. Las reacciones que no se completan del todo son reacciones reversibles. La reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir los productos reaccionan entre si y regeneran a los reactivos. Una reacción reversible se presenta de lasiguiente manera aA+bB cC+dD, donde las letras minúsculas representan el coeficiente estequiometrico, la flecha indica que son reacciones reversibles, donde se producen reacciones directas que son las de izquierda a derecha (reactivos a productos) e inversa de derecha a izquierda (productos a reactivos).El equilibrio químico se logra cuando dos reactivos opuestos ocurren simultáneamente con lamisma velocidad. El equilibrio químico tiene una contaste de equilibrio que es la relación de las concentraciones y se calcula como productos dividido en reactivos y elevados a su coeficiente estequimetrico. Hay factores que afectan el equilibrio químico, una vez que alcanzado el equilibrio químico se mantiene hasta que ocurra una perturbación que cambien alguna condición. El principio de LeChatelier plantea que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, este responderá en la forma que mejor se oponga a dicho estimulo, a fin de alcanzar de nuevo el estado de equilibrio. Hay tres factores que afectan el equilibrio químico cambio en la concentración, presión y temperatura.











Objetivo
Manejar en forma teórica y partica conceptos de equilibrioquímico. Estudiar la influencia de la temperatura, de la concentración y del ion común sobre el equilibrio químico.
Materiales y reactivos.
Cromato de potasio ( K2CrO4)
H2SO4
NaOH
Cloruro de cobalto ( CoCl2)
Tubos de ensayo
Varilla de vidrio
Papel filtro
Cloruro férrico (FeCl3)
Tiocinato de potasio (KSCN)
Pipeta graduada de 5 mL
Agua destilada
MgCl2
Amoniaco (NH3)
Cristales de NH4ClVaso de precipitado
Gradilla para tubos de ensayo
Estufa



Parte experimental y procedimiento
Experimento N°1: equilibrio ion cromato-ion dicromato. Efecto del pH
Colocar en un tubo de ensayo 5 gotas de cromato de potasio K2CrO4 0,1M y añadir 1 ó 2 gotas (agitando el tubo) de H2SO4 1M hasta observar un cambio de color. A continuación, añadir de la misma manera NaOH 1M hasta recuperar elcolor inicial. Añadir nuevamente el ácido y observar los cambios producidos. Anotar en la TABLA Nº1.
Tipo/Cantidad de solución inicial
Solución agregada a la solución inicial
Observaciones
K2CrO4 0,1 M
5 gotas
0 mL
K2CrO4 tiene un color amarillo claro
2
Gotas de 1M
Luego de agregar 2 gotas de H2SO4 toma un color amarillo oscuro
4
Gotas de NaOH 1M
Después de agregar 4 gotas de NaOHtoma nuevamente un color amarillo claro igual al inicial
2
Gotas de H2SO4 1M
Nuevamente después de agregar 2 gotas de H2SO4 toma un color amarillo oscuro






Experimento Nº2: Iones complejos. Influencia de la temperatura sobre el equilibrio químico.
El ión cobalto (II) en solución acuosa y en presencia de iones cloruro forma el complejo [CoCl4]-2, el cual participa en el siguienteequilibrio:
[CoCl4]-2 + 6H2O [Co (H2O)6]+2 + 4Cl-
Azul Rosado
A dos tubos de ensayo adicione 5 mL de la solución de cloruro de cobalto (II) CoCl2 0,15 M.
1. Colocar uno de los tubos en un vaso con agua con hielo por 5 min y observe los cambios producidos. Compare con el segundo tubo a temperatura ambiente. Anote sus observaciones en la TABLA...