macroeconomia


1- Para cada par de los siguientes elementos: Ar y K; Ni y Co; Te y I, indicar cuál presenta:
a) Mayor masa b) Menor número atómico c) Mayor número de electrones

2- Indicar el número deprotones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies :
a) b) c)

3- Un átomo un elemento representativo tiene 6 protones y 4 neutrones:
a) Indicar su número atómico, b)Indicar su número másico, c) En que grupo y período de la tabla se encuentra.

4- Escribir los símbolos nucleares de tres isótopos de oxígeno (Z =8), que tienen 8, 9, y 10 neutrones respectivamente.5- El isótopo radiactivo del estroncio es una de las especies más dañina en la lluvia radiactiva que sigue a una explosión nuclear. ¿Cuántos protones hay en el núcleo? ¿Cuántos neutrones?
6- Elelemento boro tiene dos isótopos y . Sus masas son 10.01 y 11.01, respectivamente. La abundancia de es del 20%. a) Cuál es la abundancia del y b) Calcular la masa atómica del boro. Resp. (a)80.0% (b) 10.81

7- Se determino mediante análisis por espectrometría de masas que la abundancia relativa de los diversos átomos isótopos del Silicio en la naturaleza es la siguiente: 92.21 % del 28Si,4,70 % del 29Si y 3,09 % del 30Si. Las masas nuclídicas de cada uno son 27,977; 28,976 y 29,974 respectivamente. Calcular el peso atómico del Si.

8- El carbono que se presenta en la naturalezacontiene dos isótopos 12C y 13C cuyas masas nuclídicas son 12,0000 y 13,0034. Calcular el porcentaje de cada isótopo en una muestra de carbono cuyo peso atómico es 12,01112.
9- Calcular la masa atómicadel carbono, sabiendo que sus abundancias son para el isótopo el 98.9% y para el el 1.1%, y que sus masas son, respectivamente, 12.00 y 13.00.
Resp. 12.01

10- Completar la tabla que se da acontinuación:

Nombre del elemento
Símbolo
Z
A
N° de p+
N° de n
N° de e-
Carga
molibdeno









47


61

0


14


14

0





20
18
1+
cesio




78

0...