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En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mássencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes enla molécula.
Ejemplos en la química [editar]
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmulaempírica.
Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
Varioscompuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es lafórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.
Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto [editar]
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,2 primero seobtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por lo tanto, se hallan los números enteros más sencillos posibles.
Ejemplo:
Al realizar el análisisgravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para la determinación de la fórmula empírica o molecular delcompuesto se procede de la siguiente manera:
Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles:
Para la plata 68,98/108= 0,65 moles
Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles
Para el oxígeno13,80/16= 0,84 moles
Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22= 3 moles de plata y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno. La fórmula molecular es Ag3AsO4 y la...