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Puente de hidrogeno
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomoelectronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, nose debe confundir con puente de hidrógeno. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor(de ahí elnombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno. Tampoco debería confundirse con el enlace llamado puente de hidrógeno,característico de estructuras como los boranos, que constan de un enlace de tres centros con dos electrones). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estosenlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad).2 El enlace de hidrógeno es una fuerzaelectrostática dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o elenlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace covalentey una fuerza de van der Waals. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN.
El enlace de hidrógenointermolecular es responsable del punto de ebullición alto delagua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otroshidruros de calcógenos. El enlacede hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.