Maestra

Teoría de Dalton

Fue propuesta por el profesor inglés de química John Dalton, durante el periodo de 1803-1808, la que aún es válida pero con ciertas modificaciones. Los 5 aspectos (postulados) que contiene su teoría son más o menos los siguientes:

Los elementos químicos están formados por átomos.

Estos átomos son indivisibles e indestructibles.

Los átomos no cambian al unirse ocombinarse, es decir, cada átomo conserva sus pro piedades físicas y químicas a través de los cambios.

Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en sus propiedades y peso.

Esta teoría aborda los puntos de composición de la materia (formada por átomos), de una propiedad química del átomo (uniones o enlaces químicos) y de una propiedad física (peso).

Para Dalton, el átomo nocontiene partículas más pequeñas que él y por eso es indivisible y macizo. La teoría tiene algunos aspectos incorrectos hoy en día, tales como:

Los átomos si se pueden dividir en electrones, protones, etc. (aunque al hacerlo entonces el átomo deja de ser representativo del elemento químico de donde proviene).

Los átomos si cambian algunas de sus propiedades, púes cuando se unen o combinan ganan,pierden o comparten electrones, produciéndose así nuevas sustancias.

Muchos elementos químicos tienen en su interior átomos con igual cantidad de electrones y protones, pero con distinta cantidad de neutrones. A estos átomos diferentes que pertenecen a un mismo elemento se les conoce como isótopos, por lo que los átomos de un elemento químico pueden ser distintos en algunas propiedades.

Segúnel modelo de Dalton, el átomo es la mínima cantidad de materia con forma esférica, solido por dentro, invisible y sin poder dividirse (que no estaba formado por otras partes más pequeñas).

Definitivamente, la teoría de Dalton presenta algunos aspectos válidos, y la misma sirvió de base o punto de partida para posteriores teorías.




Teoría de Rutherford

En 1909, elcientífico inglés Sir Ernest Rutherford concluyó que la masa con carga positiva, llamada protón por Thomson, no estaba dispersa por todo el átomo sino que estaba localizada en el centro del mismo, a lo cual llamo núcleo; así mismo, expreso que los electrones giraban circularmente alrededor de este núcleo (como los planetas alrededor del sol), en vez de estar incrustados en todo el átomo, como aseguro Thomson. Estosdescubrimientos indujeron a Rutherford, en 1911, a proponer la tercera teoría atómica, que supero a las anteriores.

Básicamente, la teoría expone lo siguiente:

- Toda la carga positiva (protón) se localiza en la parte central del átomo, llamada núcleo.

- Los electrones (cargas negativas) giran en forma circular, alrededor del núcleo.

- La cantidad de carga positiva es diferente paracada elemento químico, pero en todo caso, dicha cantidad corresponde a la mitad de la masa total del átomo.

- La cantidad de carga positiva (protón) es igual a la de las cargas negativas (electrones), lo que hace que un átomo sea neutro (cargas opuestas se anulan entre sí).

- La masa del núcleo representa casi el 100% de la masa total del átomo (la masa de los electrones de un átomo esinsignificante).

La teoría nos explica que el electrón y el protón provienen (naturaleza) del átomo, y que ambas partículas están cargadas eléctricamente, la primera negativa y la segunda positiva; la masa o peso de los electrones es insignificante, en comparación con la gran masa del núcleo.

Cuando Rutherford asegura que la cantidad de carga positiva es igual a la de las cargas negativas(electrones), podemos pensar que al haber ocho electrones, por ejemplo, entonces deberían haber ocho protones en el núcleo, y esto haría que el átomo sea neutro (cargas contrarias u opuestas se anulan entre sí).

Podemos pensar entonces que dentro del núcleo existen uno o más protones, dependiendo de la cantidad de electrones que tenga el átomo.

El modelo atómico de Rutherford nos indica que el...