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Guía de ejercicios de Equilibrio Químico – Tercero Medio Profesor: Sergio Casas-Cordero E. I. Escriba la expresión de la Constante de Equilibrio, Keq para cada una de las siguientes reacciones: 5.Cu2+(ac) + NH3(ac) === Cu(NH3)42+(ac) 1. Ba2+(ac) + SO42-(ac) === BaSO4(s) 2. N2(g) + O2(g) === N2O5(g) 3. Cl2(g) + PCl3(g) === PCl5(g) 4. SO2(g) + O2(g) === SO3(g) 1. 2. 6. MgO(s) + CO2(g) === MgCO3(s)7. O2(g) + Cl2O3(g) === Cl2O7(g) 8. HBr(g) === H2(g) + Br2(g) 3.

Keq =

[Ba ][SO ]
2+ 2− 4

1

[N 2 O5 ] Keq = [N 2 ]2 [O2 ]5
2

Keq =
7.

[PCl5 ] [Cl2 ][PCl3 ]

4.

[SO3 ]2 Keq =[SO2 ]2 [O2 ]
Keq =

5.

Keq =

[Cu ( NH ) ] [Cu ] [NH ]
2+ 3 4 3 2+ 4

6.

Keq =

1 [CO2 ]

Keq =

[Cl 2 O7 ] [O2 ]2 [Cl 2 O3 ]

8.

[H 2 ][Br2 ] [HBr ]2

II. Cálculo delvalor de la Keq 1. En la condición de equilibrio de la reacción; H2S(g) + 2 O2(g) === H2SO4(g), las concentraciones de cada especie son; [H2SO4] = 3,45 M, [O2] = 0,25 M y [H2S] = 1,24 M. Determine elvalor de la Keq.. R: Keq = 44,516 ≈ 44,5 2. Para la reacción, 3 H2(g) + N2(g) == 2 NH3(g), en un tambor de 10 litros, se logra el equilibrio cuando existen 2 moles de H2, 4 moles de N2 y 5 moles de NH3.Determine la concentración molar de cada especie y el valor de la Keq. R: [H2] = 0,2 M, [N2] = 0,4 M, [NH3] = 0,5 M y Keq = 78,125 ≈ 78,1 3. Considere la reacción PbO(s) + CO2(g) === PbCO3(s), paracalcular el valor de la Keq si la [CO2] es 0,045 M R: Keq = 22,22 ≈ 22,2 III. Cálculos de concentración. 1. Determine el valor de la [O2] que debe existir en el equilibrio de la reacción; 2 SO3(g) === 2SO2(g) + O2(g), si la [SO2] = 0,125 M, la [SO3] = 2,75 M y la Keq tiene un valor de 0,01. R: [O2] = 4,84 M 2. ¿Qué concentración molar debe tener el NO2 en el equilibrio; 2 NO2(g) == N2O4(g) si la[N2O4] = 5,0 M y la Keq = 50? R: [NO2] = 0,316 M ≈ 0,3 M 3. En la reacción reversible, HF(ac) === H1+(ac) + F1-(ac), se logra el equilibrio cuando las concentraciones molares de cada producto son...