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Ley de Moseley
La ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos Xemitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicholugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y estaba relacionado cuantitativamente con las propiedades de los elementos y sus masas atómicas.
Ley periódica
Propone el criterio de ordenamiento, de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica moderna:
Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos suspropiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas.
Formulación precisa[editar]
En 1913-1914, Moseley realizó una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energías de rayos X a partir de la medición de las frecuencias que surgen de las transiciones electrónicas de átomos pesados. En términos de la frecuencia del rayo X () y en forma más general, se encuentra que los datosexperimentales obtenidos por Moseley se ajustan a una gráfica lineal dentro de la precisión experimental, teniendo que:

donde  y C son constantes que dependen del tipo de serie de espectros.
A la ecuación anterior se le denomina ley de Moseley.
Relación con el modelo de Bohr[editar]
Moseley considera la energía que debe poseer un fotón al ser emitido en una transición de nivel energéticomayor a uno menor. La energía la calcula a partir del modelo atómico de Bohr y tomando en cuenta el apantallamiento sufrido por el electrón (que va a realizar la transición) debido a la carga nuclear.
A modo de ejemplo, para la línea , el hueco que queda en la capa K se llena con un electrón de la capa L(n=2). Pero un electrón de la capa L ve parcialmente apantallado al núcleo por el electrónrestante de la capa K, por lo que ve una carga nuclear de sólo Z-1. De tal manera la energía del fotón  puede aproximarse como una transición de n=2 hasta n=1 en un átomo con un electrón cuya carga nuclear efectiva es Z-1.


Dependen de su Nº atómico, es decir, de las cantidad de electrones que posea el átomo... en órden creciente... 
La otra forma que están ordenados es por dos grandes grupos...elementos representativos y elementos de transición.. y por un cierto numero de período y grupo. 
Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. De esta forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta ladecimoctava que corresponde al grupo 18. 

Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los grupos, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos cada vez más en desuso. Éstas emplean números romanos y letras. En el sistema europeo primero se pone el número romano y luego una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense sehace lo mismo pero la A se pone cuando se trata de un elemento representativo (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B en el resto. 

Se listan a continuación los grupos (entre paréntesis los antiguos sistemas europeo y estadounidense): 

* Grupo 1 (IA): alcalinos 
* Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos 
* Grupo 3 (IIIB) 
* Grupo 4 (IVB) 
* Grupo 5 (VB) 
* Grupo 6 (VIB): lantánidos 
* Grupo 7 (VIIB) 
*Grupo 8 (VIIIB) 
* Grupo 9 (VIIIB) 



* Grupo 10 (VIIIB) 
* Grupo 11 (IB): metales de acuñar (no recomendado por la IUPAC) 
* Grupo 12 (IIB) 
* Grupo 13 (IIIA): térreos 
* Grupo 14 (IVA): carbonoideos 
* Grupo 15 (VA): nitrogenoideos 
* Grupo 16 (VIA): anfígenos o calcógenos 
* Grupo 17 (VIIA): halógenos 
* Grupo 18 (VIIIA): gases nobles

Tabla periódica de los elementos
La tabla...