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Las fuerzas entre las partículas o moléculas que forman una sustancia se llama fuerzas intermoleculares. La gran diferencia entre la magnitud de las fuerzas intermoleculares de los compuestoscovalentes, comparadas con los compuestos iónicos, explica muchas de las diferencias entre sus propiedades físicas tal es el caso del estado en el que se encuentran. Mientras que los compuestos iónicos sonlos solidos a temperatura ambiente muchos compuestos covalentes son líquidos o gaseosos. Aunque existen excepciones como el caso de la azúcar la cual forma cristales si la fuerza de atracción de lasmoléculas es suficientemente grande.
Por ejemplo: en un compuesto iónico como el NaCl o sal común las fuerzas intermoleculares son muy fuertes por la atracción entre los iones de las cargascontrarias, esta se encuentra en estado solido. Por otra parte, el butano C4 H10 es el covalente, sus moléculas no tienen carga eléctrica, por lo que la atracción entre ellas es muy débil y se encuentra comoconsecuencia en estado gaseoso.

Objeto de aprendizaje: fuerzas intermoleculares.
Los átomos al unirse mediante enlaces covalentes pueden formar moléculas. Así, por ejemplo, sabemos que cuando elhidrogeno reacciona con el oxigeno se obtiene agua y que cada molécula de agua esta formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno unidos mediante enlaces covalentes. Sin embargo; el agua es unasustancia que además de encontrarse en estado gaseoso puede ser liquida o solida, de modo que se nos plantea la cuestión de cual es el mecanismo mediante el que las moléculas de agua se unen entre si,ya que si no existiera ninguna fuerza de enlace entre ellas el agua siempre se encontraría en estado gaseoso.
Las fuerzas de atracción entre moléculas sin carga neta se conocen con el nombre defuerzas intermoleculares o fuerzas de van der Waals. Dichas fuerzas pueden dividirse en tres grandes grupos: las debidas ala existencia en dipolos permanentes, las de enlace de hidrogeno y las debidas a...