Magíster en Orientación

CÁLCULO DE LAS CONCENTRACIONES DE EQUILIBRIO

Si se conoce la constante de equilibrio para una reacción determinada, se pueden calcular las concentraciones de la mezcla en equilibrio a partir delas concentraciones iníciales.

Por ejemplo la constante de equilibrio (Kc) para el siguiente sistema:

Es 24,0 a 200ºC. Suponga que el inicio solo esta presente cis-estilbeno a una concentraciónde 0,850 mol/L. ¿Cómo se calcularían las concentraciones de cis-estilbeno y trans-estilbeno en equilibrio? De la estequiometria de la reacción se ve que por cada mol de cis-estilbeno transformado, segenera un mol de trans-estilbeno. Sea x la concentración de equilibrio de este compuesto en mol/L; por lo tanto, la concentración de cis-estilbeno debe ser (0,850-x)mol/L. Conviene resumir en unatabla los cambios de concentración de las especies como sigue:

Inicial (M)
0,850
0
Cambio (M)
-x
+x
Equilibrio (M)
0,850-x
x

Un cambio positivo (+) representa un incremento de laconcentración en el equilibrio y un cambio negativo (-) una disminución de esa concentración. A continuación se escribe la expresión de la constante de equilibrio.



Una vez resuelta x, se calculan lasconcentraciones en el equilibrio de cis-estilbeno y trans-estilbeno como sigue:



Para verificar los resultados, es posible usar las concentraciones de equilibrio y calcular Kc.
A continuación seresume el método descrito para resolver problemas de constante de equilibrio:
1. Exprese las concentraciones en el equilibrio de todas las especies en términos de las concentraciones iníciales y unasola variable x que representa el cambio de concentración.
2. Escriba la expresión de la constante de equilibrio en términos de las concentraciones en el equilibrio. Si se conoce el valor de laconstante de equilibrio, despeje y obtenga el valor de x.
3. Una vez conocida x, calcule las concentraciones de equilibrio de todas las especies.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Existe una regla general que...