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 DESTILACION FRACCIONADA

La destilación es la operación de separar los diferentes componentes de una mezcla líquida por evaporación y posteriorcondensación, por tanto se trata de cambios de fase liquido-vapor. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.

Conocemos por fase a todaporción de un sistema homogénea, física y químicamente separada de las demás por superficies físicas, debe ser mecánicamente separable del resto del sistema.

Las moléculas en los líquidos no seencuentran en las posiciones rígidas de una red y se mueven de forma que a cualquier temperatura dada, cierto número de moléculas en un líquido tiene la suficiente energía cinética para escapar de lasuperficie, a este proceso se le llama evaporación o vaporización.
La destilación depende de parámetros como el equilibrio liquido-vapor, la temperatura o la presión:
- El equilibrio líquido-vapor de uncompuesto esta representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor. Cuando un líquido seevapora, sus moléculas en fase gaseosa ejercen una presión de vapor, en un principio esas moléculas se van colocando en el espacio libre formando la fase vapor. No obstante, al aumentar laconcentración de dichas moléculas, algunas de ellas chocan contra la superficie del líquido quedando atrapadas por las fuerzas intermoleculares del líquido, es el proceso conocido como condensación. Finalmente,se alcanza un equilibrio liquido-vapor en el que la temperatura de condensación y evaporación son iguales permaneciendo la presión de vapor, que sólo depende de la naturaleza del compuesto y de latemperatura, constante.
Destilación simple.
La destilación simple se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos a destilar contiene únicamente una sustancia volátil, o bien cuando esta contiene...