magalu

Integrantes: Patricia Concha
Salvador Gallardo
Jaime IbañezJaviera Palma
Curso: IIIºA

Resumen:
A continuación se realizan 4 tipos de experiencias con el propósito de observar cambios en algunas sustancias como el Zn, Fe,Cu y Al, etc., y poder determinar que estamos frente a procesosredox al actuar diferentes tipos de reacciones, y identificar un cambio en su velocidad de reacción .
En la primera experiencia se utilizan 2 tubos de ensayo con 5ml de KMnO4 y a uno de los tubos se le adiciona agua destilada añadiendo a ambos tubos 5ml de ac.oxàlico en H2SO4 midiendo el tiempo que demora la reacción en quedar incolora.
La segunda experiencia se utilizan 5 tubos de ensayo loscuales van enumerados, al tubo nº1 se le agrega 1ml de HCl y una granalla de Zn, al segundo tubo se le agregara 1ml de HCl y un trozo de Cu, al tercer tubo se le añadirá 1ml de H2SO4 al 10% y un trozo de Cu, al cuarto tubo se le agregara 1ml de H2SO4 concentrado y un trozo de Cu y el ultimo tubo contendrá 1ml de HNO3 concentrado y un trozo de Cu , todos los tubos deben utilizar un tapón debido aldesplazamiento del ión H+ por los metales.
La tercera experiencia se manipulan 3 tubos de ensayo enumerados , por lo cual al tubo 1 contendrá 2ml de CuSO4 y Fe en virutas, el tubo 2 ,dos ml deCuSO4 y un trozo de Zn y el tubo 3 dos ml de CuSO4 y un trozo de Al agregando unas gotas de HCl diluido por lo cual se observara una oxidación en cada elemento, pero al momento de agregar almidón a cada uno delos tubos esta capa formada se comenzara a desgastar.
Y en la última experiencia se coloca en 3 tubos de ensayo con 1ml de FeSO4 0,01M y un 1ml de KSCN 0,01M por lo cual el tubo nº1 será el tubo testigo del cambio de color debido a que al tubo nº2 se le adicionan gotas de agua oxigenada y al tubo nº3 gotas de agua oxigenada y gotas de Na2SO3 y a si sacando la ecuación de nerds correspondiente.Resultados:
Experiencia nº1:Midiendo la velocidad de reacción de una reacción redox.
Los resultados obtenidos en esta experiencia son:
-Tubo nº1: La reacción queda incolora en un tiempo de dos minutos .
-Tubo nº2: La reacción queda incolora en un tiempo de cinco minutos .
Experiencia nº2:Desplazamiento del ion H+ por los metales.
Tubo
Reactivos
Observaciones
1
1ml de HCl y una granalla pequeña de Zn
El Zn se empezó a corroer, presentando una efervescencia.
2
1 ml de HCl y un trozo pequeño de Cu
Ee arrugo levemente el Cu y el HCl tomo un color verde agua .
3
1 ml de H2SO4 al 10% y un trozo pequeño de Cu
El Cu se contrae
4
1 ml de H2SO4 concentrado y un trozo pequeño de Cu
El H2SO4 toma un color levemente anaranjado
5
1 ml de HNO3 concentradoy un trozo pequeño de Cu
El Cu comenzó a corroerse, tomando el HNO3 un color verde para luego comenzar a tomar un color turquesa finalizando con un color azul, desapareciendo el Cu.
b) Se observa un mayor efervescencia en el tubo nº4, debido a que la temperatura influye en su velocidad de reacción por el compuesto que reacciona mucho más eficaz con el Cu.
c) Tubo nº1: HCl + Zn  ZnCl2 + H2...