Maginate
Páginas: 5 (1033 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2012
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO MADRE MATILDE
ASIGNATURA: QUÍMICA
INFORME DE LABORATORIO N°1
TITULACIÓN
Autores:
María Carolina Del Castillo #
Macarena López # 11
Valeria Torres #
Vanessa Peñuela #18
Caracas, 03 de mayo del 2012
INTRODUCCIÓN
PRE LABORATORIO
1. ¿Qué es equivalente gramos de unácido?
El término "peso equivalente " se refiere a la masa de precipitado que corresponde a un gramo de analito (la especie de interés) El número de equivalentes se utiliza mucho para expresar concentraciones en la unidad de Normalidad. Se calcula como:
-Para los ácidos (fuertes, por ejemplo HCl) es la masa del ácido dividido la cantidad de protones (cationes hidrógeno H+) que libera el ácido aldisociarse. Es decir, para el clorhídrico sería 36g / 1 (esto da 36), porque el ácido se disocia en 1 H+ y 1 Cl-.
2. ¿Qué es equivalente gramos de una base?
-Para las bases es lo mismo, depende de la cantidad de iones hidróxido que libere al disociarse en solución acuosa. Por ejemplo, para el NaOH sería 40 g / 1 8esto da 40). Para el Fe(OH)3 sería 106 g / 3 (porque disocia 3 OH-), que da35,33.
3. ¿Qué es una neutralización?
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinaciónde cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
LABORATORIO
Materiales:
Bureta de 50ml - Soporte Universal - Matraz Erlenmeyer de 250ml – Goteros - Pipeta 10ml – Agua Destilada – Embudo de Vidrio.
Sustancias:Fenolftaleína (Indicador) – Anaranjado de Metilo (Indicador) – Solución 0,2N de ácido clorhídrico (preparada en la práctica anterior) - Solución 0,2M de hidróxido de sodio (preparada en la práctica anterior).
Procedimiento:
1. Valoración de la solución básica NaOH 0,2M
a) Lavar la bureta con agua de chorro.
b) Monte la bureta como la representa la figura del libro.
c)Enjuagarla con agua destilada y 5cc de solución 0,2M (NaOH).
d) Con la ayuda de un embudo llenar la bureta con solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,2N por encima de cero (0).
e) Dejar caer la solución de hidróxido en una vaso de precipitado hasta que la bureta señale la marca cero (0).
f) Verter en un matraz Erlenmeyer 10cc de ácido clorhídrico 0,2M y añadir 10 gotas de fenolftaleína.g) Colocar el matraz con la solución ácida debajo de la bureta, agite y deje caer gota a gota la solución de NaOH hasta que aparezca una débil coloración rosada y se haga permanente.
h) Repetir el experimento anterior con una nueva muestra de ácido y utilice solución anaranjado de metilo.
i) Anote el volumen gastado de NaOH en la siguiente tabla de datos:
TABLA DE DATOS N°1Muestra | Volumen del ácido (Va) | Concentración del ácido | Volumen de la base gastada |
1 | 10 ml | 0,2 M | 10cc |
2 | 30 ml | 0,2 M | 10cc |
2. Valoración de la solución del ácido (HCl).
a) Lavar la bureta con ácido 0,2M.
b) Monte la bureta como se representaba en la figura anterior.
c) Enjuagarla con agua destilada y 5cc de solución 0,2M de HCl.
d) Llenar la bureta conayuda de un embudo con solución de HCl 0,2N por encima de cero (0).
e) Dejar caer la solución de en un vaso de precipitado hasta que la bureta señale la marca cero (0).
f) Verter en un matraz Erlenmeyer 10cc de ácido de sodio 0,2M y añadir 10 gotas de fenolftaleína.
g) Colocar el matraz con la solución básica debajo de la bureta, agite y deje caer gota a gota la solución de HCl...
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO MADRE MATILDE
ASIGNATURA: QUÍMICA
INFORME DE LABORATORIO N°1
TITULACIÓN
Autores:
María Carolina Del Castillo #
Macarena López # 11
Valeria Torres #
Vanessa Peñuela #18
Caracas, 03 de mayo del 2012
INTRODUCCIÓN
PRE LABORATORIO
1. ¿Qué es equivalente gramos de unácido?
El término "peso equivalente " se refiere a la masa de precipitado que corresponde a un gramo de analito (la especie de interés) El número de equivalentes se utiliza mucho para expresar concentraciones en la unidad de Normalidad. Se calcula como:
-Para los ácidos (fuertes, por ejemplo HCl) es la masa del ácido dividido la cantidad de protones (cationes hidrógeno H+) que libera el ácido aldisociarse. Es decir, para el clorhídrico sería 36g / 1 (esto da 36), porque el ácido se disocia en 1 H+ y 1 Cl-.
2. ¿Qué es equivalente gramos de una base?
-Para las bases es lo mismo, depende de la cantidad de iones hidróxido que libere al disociarse en solución acuosa. Por ejemplo, para el NaOH sería 40 g / 1 8esto da 40). Para el Fe(OH)3 sería 106 g / 3 (porque disocia 3 OH-), que da35,33.
3. ¿Qué es una neutralización?
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinaciónde cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
LABORATORIO
Materiales:
Bureta de 50ml - Soporte Universal - Matraz Erlenmeyer de 250ml – Goteros - Pipeta 10ml – Agua Destilada – Embudo de Vidrio.
Sustancias:Fenolftaleína (Indicador) – Anaranjado de Metilo (Indicador) – Solución 0,2N de ácido clorhídrico (preparada en la práctica anterior) - Solución 0,2M de hidróxido de sodio (preparada en la práctica anterior).
Procedimiento:
1. Valoración de la solución básica NaOH 0,2M
a) Lavar la bureta con agua de chorro.
b) Monte la bureta como la representa la figura del libro.
c)Enjuagarla con agua destilada y 5cc de solución 0,2M (NaOH).
d) Con la ayuda de un embudo llenar la bureta con solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,2N por encima de cero (0).
e) Dejar caer la solución de hidróxido en una vaso de precipitado hasta que la bureta señale la marca cero (0).
f) Verter en un matraz Erlenmeyer 10cc de ácido clorhídrico 0,2M y añadir 10 gotas de fenolftaleína.g) Colocar el matraz con la solución ácida debajo de la bureta, agite y deje caer gota a gota la solución de NaOH hasta que aparezca una débil coloración rosada y se haga permanente.
h) Repetir el experimento anterior con una nueva muestra de ácido y utilice solución anaranjado de metilo.
i) Anote el volumen gastado de NaOH en la siguiente tabla de datos:
TABLA DE DATOS N°1Muestra | Volumen del ácido (Va) | Concentración del ácido | Volumen de la base gastada |
1 | 10 ml | 0,2 M | 10cc |
2 | 30 ml | 0,2 M | 10cc |
2. Valoración de la solución del ácido (HCl).
a) Lavar la bureta con ácido 0,2M.
b) Monte la bureta como se representaba en la figura anterior.
c) Enjuagarla con agua destilada y 5cc de solución 0,2M de HCl.
d) Llenar la bureta conayuda de un embudo con solución de HCl 0,2N por encima de cero (0).
e) Dejar caer la solución de en un vaso de precipitado hasta que la bureta señale la marca cero (0).
f) Verter en un matraz Erlenmeyer 10cc de ácido de sodio 0,2M y añadir 10 gotas de fenolftaleína.
g) Colocar el matraz con la solución básica debajo de la bureta, agite y deje caer gota a gota la solución de HCl...
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