magnesio disuelto en acido clorihidrico


Informe laboratorio
Química electiva

Curso: 3°A
Integrantes:Diego Ardiles
Isabel Alarcón
Nathalie coucke
Valeria Castro
Juan José Pinilla

Hipótesis y objetivos
Hipótesis: Las distintas concentraciones de cualquiera de los reactantes modificara lavelocidad de la reacción.
Objetivos:
Comprender y calcular la velocidad de reacción del magnesio con el acido.
Observar las diferentes variables que pueden afectar el resultado de la reacción.Asociar experimento con la materia vista en clases.
Introducción
Una reacción es un cambio de concentraciones en el cual se ocasionara la formación de un producto mediante el consumo de los reactivos,para cerciorarnos de esto realizaremos un trabajo practico de laboratorio en el cual mezclaremos una placa de magnesio con acido clorhídrico y mediremos la velocidad de reacción que esta posee.
Lavelocidad de las reacciones es directamente proporcional a la concentración de los reactantes, por esto realizamos diversos experimentos en los cuales variamos lo que es concentraciones en las reaccionespara comprobarlo.
La teoría de las colisiones dice que para que ocurra una reacción debe haber choques efectivos (con la energía necesaria y orientación adecuada). Si los choques son más frecuentesla velocidad es mayor, y el hecho de que aumente las concentración aumenta además la probabilidad de tener choques efectivos.
Es importante destacar que a medida que ocurre la reacción laconcentración de los reactantes disminuye, por lo cual la velocidad también empieza a disminuir.





Procedimiento experimental
Materiales:
1.- tiesto grande: sirve para contener sustancias .


2.-Probeta: sirve para contener sustancias graduadamente.

3.- piseta: sirve para contener solventes.

4.- Tapón con tubo de desprendimiento: sirve para evacuar gases producidos en una reacción...