Magnitud Molar Parcial

MAGNITUDES MOLARES PARCIALES

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Como consecuencia de la formación de una solución, las propiedades termodinámicas de las mezclas formadas son diferentes de las calculables como suma de las delos componentes puros antes de ser mezclados, hay que definir nuevas magnitudes: las MAGNITUDES MOLARES PARCIALES Las MMP se diseñaron para manejar sistemas abiertos (composición variable)
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Las MMP son aplicables a cualquier magnitud extensiva, Y, particularmente las propiedades termodinámicas (V, U, H, S, A, G)

Y = Y (T, P,n1, n2, …… nr)
2 cantidades independientes de tipo natural cantidad de cada componente

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NOTACIÓN DE MMP
parcial

Y m,imagnitud extensiva molar Se lee: magnitud molar parcial del componente i
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componente i

MMP

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VOLUMEN MOLAR PARCIAL (VMP)Ejm. Si mezclamos 50,0 cm3 de agua a 20 oC y 1 atm con 50,0 cm3 de etanol a 20 oC y 1 atm nos da un volumen de 96,6 cm3 a 20 oC y 1 atm en vez de 100 cm3. Esta diferencia entre Vsol y V* proviene porlas siguientes razones:

V* = 100 cm3 Vsol = 96,6 cm3
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Vsol ≠ V*1 + V*2 Vsol ≠ n1V*m,1 + n2V*m,2
n1, V*1 V*m,1 n2, V*2 V*m,2V* = n1V*m,1 + n2V*m,2 V* ≠ Vsol

ni : moles de la sustancia pura i V*i : volumen del componente puro i V*m,i : volumen molar del componente puro i Vsol: volumen de la solución (mezcla) V* : volumentotal de los componentes sin mezclar (puros)

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Volumen V de una solución formada al mezclar un Volumen Vetanol de etanolpuro con un volumen (100 cm3-Vetanol) de agua pura a 20 oC y 1 atm.

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La diferencia entre las fuerzas intermoleculares...