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INVESTIGAR CUANTITATIVAMENTE LA ENERGIA LIBERADA POR LOS COMBUSTIBLES LIQUIDOS
Julio Rodríguez Mercado
12- Química SL
12/04/11
EXPERIMENTO 1
ASPECTO 1: DEFINIENDO EL PROBLEMA Y SELECCIÓN DE VARIABLES.
PROBLEMA: Investigar cuantitativamente la energía liberada por las cadenas carbonadas de los alcoholes, para aumentar la temperatura del agua hasta 80°C.
VARIABLES:
Dependiente:
EnergíaLiberada: La energía calorífica es la energía que se transfiere en forma de calor y durante la interacción de dos sistemas a diferentes temperaturas, en este experimento la cantidad de energía libera dependerá de la estructura de la cadena carbonada del alcohol.
IMPORTANTE: Una cadena Carbonada es el conjunto de átomos de carbono, unidos entre sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y queforma parte de la estructura de los compuestos orgánicos como los alcoholes.1

Independiente: El tipo de alcohol primerio será la variable independiente ya que la cantidad de energía libera depende del tipo de alcohol primario y su cadena carbonada.
IMPORTANTE: Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variabley menos densa que ella.2 Los alcoholes se encuentra conformados por una cadena carbona y un grupo OH.
Control: Presión
Temperatura
Distancia entre el mechero de alcohol y Elmenyer
Lugar
Iluminación
Calorímetro
ASPECTO 2: CONTROL DE VARIBLES
Temperatura: La reacción necesita llevarse a cabo a temperatura estándar 273 K.
Presión: La reacciónnecesita llevarse a cabo a presión estándar 1 atm.
Lugar: Ya que se encuentra trabajando con alcoholes debemos tener una ambiente apropiado para la combustión de ellos mismo, como es el laboratorio de ciencias, el cual cuenta con todas las medidas de seguridad necesarias.
Iluminación: La iluminación durante el experimento debe ser siempre la adecuada para poder obtener una mayor precisión almomento de la obtención y recolección de datos.
Distancia entre el mechero de Alcohol y el Elmenyer que contiene el agua: La distancia entre el mechero y Elmenyer debe ser mínima para evitar la pérdida de calor y evitar posible errores cuantitativos.
Calorímetro: Se debe desarrollar un calorímetro de preferencia diseñado por ti mismo de manera que puedas evitar la pérdida de calor y obtenerresultados más cercanos a la realidad.
ASPECTO 3: DESARROLLO DE UN MÉTODO DE OBTENCIÓN DE DATOS
MATERIALES:
1 Erlenmeyer de 250 ml Balanza Eléctrica
1 Mechero de Alcohol Caja de Fósforos
1 Trípode de Metal Papel Aluminio
1 CalorímetroMechero
1000ml de Agua destilada Vaso de tecno por
500 ml de Metanol (CH3OH) Termómetro
500 ml de Etanol (C2H5OH) Maskintape
500 ml de 1- Butanol (C4H9OH) Sensor de temperatura
500 ml de 1- Pentanol (C5H12O)

PROCEDIMIENTO:Para comenzar el experimento, debemos diseñar nuestro propio calorímetro con la finalidad de evitar la pérdida de calor al medio ambiente, ya que como se sabe la finalidad del calorímetro es aislar el experimento de manera que no se produzca una pérdida de calor que pueda afectar a los resultados.
Luego de obtener nuestro calorímetro, pesamos nuestro mechero de alcohol sin ninguna sustancia ensu interior (Alcohol) de manera que podamos determinar el peso real del instrumento antes de tener alguna sustancia (Anotar el peso del mechero y tratar de ser los más exacto posible)
Luego de determinar el peso del mechero agregar la sustancia que servirá como combustible en este caso alcohol, y volver a pesar el mechero con la finalidad de determinar el peso en gramos de la sustancia....