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TRABAJO DE PERIODO

1.

NOMENCLATURA:

La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos.

FUNCION QUIMICA:

Se llama Función Química a un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a las sustancias permitiendo diferenciarlas a las demás, estas sustancias presentan un comportamiento propio yestructura semejante, es decir poseen un determinado grupo funcional.

GRUPO FUNCIONAL:

El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar (radicales arílicos) para los compuestos aromáticos. Los grupos funcionales son responsables de la reactividad y propiedades químicas de loscompuestos orgánicos, La combinación de los nombres de los grupos funcionales con los nombres de los alcanos de los que derivan brinda una nomenclatura sistemática poderosa para denominar a los compuestos orgánicos.

QUE SON OXIDOS?

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación, y otros elementos. Existe unagran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación, Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónicohasta los enlaces covalentes.

COMO SE CLASIFICAN LOS ÓXIDOS

Óxidos son compuestos binarios, o sea, formados por la combinación de dos elementos, siendo uno de ellos el oxígeno. Se clasifican en:
Clasificación de los óxidos en función del comportamiento en la presencia de otros elementos:

ÓXIDOS BÁSICOS: El metal presente en su fórmula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea,poseer carácter iónico. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido de bario).En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua.

ÓXIDOS NEUTROS: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porqué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de dinitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).


ÓXIDOS ÁCIDOS: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre).

ÓXIDOS DOBLES O MIXTOS: La combinación de dosóxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe3O4), unión de los óxidos de Hierro (Fe) y Oxígeno (O). Aplicaciones: Como imán natural.

ÓXIDOS ANFÓTEROS: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos son el óxido de aluminio (Al2O3) y el óxido de zinc (ZnO).PERÓXIDOS: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Ejemplos: Agua Oxigenada (H2O) y Peróxido de Sodio (Na2O2).
Los peróxidos más comunes son formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinos térreos. Son aplicados en la industria como blanqueadores de tejidos y pulpa de celulosa en la confección de papel.

COMO SE NOMBRAN LOS ÓXIDOS

Los óxidos se pueden nombrar según elnúmero de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetra óxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.
También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas
Nomenclatura stock-Werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se...