maleja

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

PRE INFORME DE LABORATORIO DE RECURSOAGUA

IDENTIFICACIÓN
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES



FECHA: 27/08/2012
INTEGRANTES
NOMBRE: Maira alejandra jalabe lagos

CÓDIGO:93110214454
NOMBRE: kelly aceros calderon
CÓDIGO: 1098124802
NOMBRE:
CÓDIGO:
PROGRAMA: Tecnología Ambiental
GRUPO:
DOCENTE: NataliaBohórquez
RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Preparar soluciones de ácidos y bases. Conocer el concepto de estandarización de disoluciones con sustancias patrón.


MARCO TEÓRICO
SOLUCIONES Y ESTANDARIZACION
Numerosas reacciones químicas tienen lugar en solución. Piénsese sólo en las reacciones que tienen lugar en los suelos agrícolas y en el medio interno de los seres vivos. Otras reacciones quepodrían realizarse directamente entre substancias químicas puras, se realizan frecuentemente entre dichas substancias disueltas, dada la mayor facilidad de reacción.
La solución se define como el conjunto formado por una o varias especies o sustancias químicas que se encuentran mezcladas de forma homogénea con otra especie o sustancia química. La especie que se encuentra en menor proporción recibe elnombre de soluto, mientras que la que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de disolvente. La concentración de una disolución puede expresarse mediante unidades físicas y unidades químicas. Las unidades químicas son:

Molaridad: número de moles de soluto por litro de disolución.
Normalidad: número de equivalentes gramo de soluto por litro de disolución.

El conocimiento de laconcentración exacta de los reactivos que se utilizan para calcularla concentración de otros reactivos o productos, es básico si se quieren conseguirmedidas comparables. El procedimiento se llama estandarización, titulación ovaloración y es necesario prácticamente siempre, ya que es raro que los productos quese utilizan normalmente en un laboratorio tengan purezas del 100%. Se efectúa medianteeluso de una sustancia considerada estándar o patrón.
Cuando se prepara una solución de una determinada concentración es fácil preparar apartir de ella otra disolución de menor concentración, es decir preparar soluciones másdiluidas. Para ello se emplea la ley de las diluciones:

V x C = V' x C'

V es el volumen de la disolución concentrada C que hay que tomar para preparar unvolumen V' deuna disolución más diluida C'.
El factor de dilución se puede definir como el número de veces que una disolución esmás diluida que otra y se calcula dividiendo la concentración de la disolución másconcentrada por la más diluida.

Solución y dilución
Preparar 100 mL de una disolución 2,5N de NaOH. A partir de ella, preparar 250 mL de disolución 0,1N.
Guardar esta última disolución enfrasco de vidrio ambar, anotando en la etiqueta delmismo: especie química, concentración, factor, nombre del /a que la preparó y fecha.


Estandarización (cálculo del factor)
La valoración de la solución 0,1N preparada anteriormente se efectúa con la sustancia patrón, ftalato ácido de potasio, cuyo peso molecular, que es de 204,23 g/mol. Si se utiliza una bureta de 50 mL, se pesa en un vidriode reloj, limpio y seco, una cantidad exactamente medida hasta el mg, que esté comprendida en el intervalo de 0,8 a
0,9 g en una balanza de precisión. Si la bureta es de 25 mL, se pesa la mitad, es decir, entre 0,40 y 0,45g. No es preciso que la cantidad pesada sea exactamente 0,8 o 0,9g, lo realmente importante es que la cantidad se sitúe entre los márgenes de peso dados y que se conozca deforma exacta, es decir, 0,8235g; 0,8797g; etc.
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve en unos 20 a 25 mL aproximadamente de agua destilada, añadiendo a continuación 2 ó 3 gotas de solución de fenolftaleína como indicador.
La bureta bien limpia y seca se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso disolución de NaOH 0,l N) y se carga con la...