mama lombriz

LABORATORIO DE BIOQUIMICA. DETERMINACION DEL PH.


OBJETIVO

Determinar la concentración de H+ de una solución problema por medio de indicadores.









































MATERIALES


10 tubos de ensayo.
Pipeta graduada.
Bureta. Juego de pinzas.
Erlenmeyer. Vaso de precipitado.
Soporte universal.
Papel indicador.
Indicadoresexistentes en el laboratorio.



































REACTIVOS


Acetato de sodio 0,2 m.
Acido acético 0,2 m.
Jugo de limón (puro).
Orina, agua jabón azul, agua jabón dove, saliva.
Leche liquida.
Fenolftaleína (indicador).
Agua de repolló morado.




































PROCEDIMIENTO

1.tomar en cada tubo de ensayo 2,0 ml de:

bicarbonato de sodio 0,2 M.
Leche de magnesia 0,2 M.
Hidróxido de sodio 0,2 M.
Acido clorhídrico 0,2 M.
Jugo de limón.
Orina.
Agua jabón azul.
Agua jabón dove.
Saliva.
Leche liquida.
Cerveza.
Enjuague bucal
Agua destilada.


2. agregue a cada tubo 1,0 ml de agua de repollo morado. Anote lo observado.
3. Repita el experimentoutilizado: una gota de cada indicador existente en el laboratorio.
4. En un tubo de ensayo tome cada reactivo y mida su PH con papel indicador, anote lo observado.
























CUESTIONARIO


1. ¿qué es un indicador?
2. Elabore una tabla donde se muestren diferentes indicadores y el rango de PH para el viraje de color.
3. ¿qué son sistemas reguladores de PH?4. ¿qué son soluciones amortiguadoras?
5. Organice todos los resultados obtenidos en una tabla.





































DESARROLLO

1. INDICADOR: un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, uncambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
Indicadores: son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base. La variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón.
Este cambio en el indicador se produce debido a que durante elanálisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador de pH que detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína y el azul de metileno.

Los indicadores más usados son:
Indicador de pH, detectael cambio del pH.
Indicador redox, un indicador químico de titulación redox.
Indicador complejométrico, un indicador químico para iones metálicos en complejometría.
Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación o solubilidad, generalmente gravimetrías...



2.
INDICADOR
COLOR
INTERVALO DE PH DE VIRAJE
Azul de Timol
Rojo - amarillo
1’2 - 2’8
Azul debromofenol
Amarillo - azul
3’0 - 4’6
Azul de bromotimol
Amarillo - azul
6’0 - 7’6
Azul de Timol (2ª etapa)
Amarillo - purpura
8’0 - 9’6
Naranja de metilo
Rojo - amarillo
3’1 - 4’4
Rojo de metilo
Rojo - amarillo
4’2 - 6’3
Fenolftaleína
Incoloro - rojo
8’3 - 10’0
Tornasol
Rojo - azul
6’1 - 7’2






3. Reguladores de pH:
Los reguladores de pH se usan en la piscicultura, enalcantarillado o en la agricultura. Los reguladores de pH controlan el valor pH de diferentes elementos y pueden, según el valor de medición, introducir soluciones ácidas o alcalinas para mantener los valores dentro de un límite. Existen diferentes reguladores de pH con uno o dos reguladores de contactos y se diferencian en la regulación de dos o tres puntos. Algunos de los reguladores de pH disponen...