mamá
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Publicado: 25 de septiembre de 2014
fica el volumen disminuye, hasta que la presión aerostática (que aumenta debido al incremento de altura h) iguale las presiones a ambos lados de la membrana. Esta presión hidrosilicato que detiene el flujo neto de disolvente es equivalente a la presión osmótica, y es el fundamento del termómetro utilizado para su medición.
Historia[editar]
[[Archivo:Pfeffer Osmotische UntersuchungElemento de lista de viñetas buenas
en-5 retouched.jpg|250px|thumb|Osmómetro empleado por Wilhelm Pfeffer.]] Las primeras investigaciones sobre la presión osmótica fueron realizadas en 1748 por el abad francés Jean Antoine Nollet, cuando era profesor de física en el colegio de Navarra, quien descubrió la existencia de las membranas semipermeables. Nollet obtuvo una membrana a partir de una vejiga decerdo, colocó alcohol a un lado y agua al otro, y observó que el agua fluía a través de la vejiga para mezclarse con el alcohol, pero el alcohol no lo hacía.3
No obstante, el descubrimiento de la ósmosis en membranas semipermeables se le atribuye a Henri Dutrochet, considerado uno de los grandes fisiólogos del siglo XIX, en el año 1828.4 Dutrochet descubrió este fenómeno al observar que ladifusión de disolvente a través de una membrana semipermeable ocurría siempre desde la disolución de menor concentración de un soluto, el cual no podía atravesarla, hasta la disolución de mayor concentración; además, el disolvente que fluye es capaz de ejercer una presión sobre la membrana, la presión osmótica. Dutrochet construyó el primer dispositivo experimental para observar la presencia de lapresión osmótica, denominado osmómetro. Al descubrir la ósmosis declaró:
Este descubrimiento que he hecho pertenece a una clase nueva de fenómenos físicos que sin duda alguna intervienen fuertemente en los procesos vitales.3
De este modo, Dutrochet intuyó la importancia del fenómeno en las células, las cuales absorberían o retendrían determinadas sustancias.
El inglés Thomas Graham descubrió, en1854, que las sustancias coloidales no atravesaban ciertas membranas. Sin embargo, los primeros estudios cuantitativos datan de 1877 y se deben al alemán Wilhelm Pfeffer,5 profesor de botánica en Tubingen y Leipzig, quien preparó una membrana semipermeable artificial precipitando hexacianoferrato (II) de cobre (II), Cu2[Fe(CN)6], sobre las paredes de un vaso poroso.6 Pfeffer, a partir de lamedición de presiones osmóticas en multitud de disoluciones de solutos no volátiles, llegó a las siguientes conclusiones:
1. A presión constante, la presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de soluto.
2. La presión osmótica de una concentración determinada es directamente proporcional a la temperatura.
3. A una temperatura determinada, dos disoluciones con el mismo númerode moles tienen la misma presión osmótica.7
Pfeffer midió la presión osmótica en soluciones de azúcar y otras moléculas orgánicas, logrando presiones de hasta algo más de 200 atmósferas.3
El holandés Jacobus Henricus van 't Hoff realizó un estudio sistemático de las propiedades coligativas de las disoluciones, que publicó en 1885.8 En este artículo van 't Hoff fórmula una expresión, paradisoluciones diluidas, que relaciona la presión osmótica con la concentración del soluto, la cual es similar a la ecuación de los gases ideales y proporciona la primera teoría para explicar la presión osmótica:
\Pi = R \cdot T \cdot c
donde:
\Pi, es la presión osmótica, en atmósferas (atm).
R, es la constante universal de los gases ideales (aunque a pesar de su nombre no sólo se aplica agases, como es el caso). Su valor es de 0,082 atm·L·K-1·mol-1.
T, es la temperatura absoluta, en kelvin (K).
c, es la concentración molar o molaridad de la disolución, medida en mol·L-1.
Jean Antoine Nollet.
Henri Dutrochet.
Jacobus Henricus van 't Hoff.
Teorías[editar]
Teoría de van 't Hoff[editar]
Las partículas de un gas se mueven en todas direcciones y chocan entre...
Historia[editar]
[[Archivo:Pfeffer Osmotische UntersuchungElemento de lista de viñetas buenas
en-5 retouched.jpg|250px|thumb|Osmómetro empleado por Wilhelm Pfeffer.]] Las primeras investigaciones sobre la presión osmótica fueron realizadas en 1748 por el abad francés Jean Antoine Nollet, cuando era profesor de física en el colegio de Navarra, quien descubrió la existencia de las membranas semipermeables. Nollet obtuvo una membrana a partir de una vejiga decerdo, colocó alcohol a un lado y agua al otro, y observó que el agua fluía a través de la vejiga para mezclarse con el alcohol, pero el alcohol no lo hacía.3
No obstante, el descubrimiento de la ósmosis en membranas semipermeables se le atribuye a Henri Dutrochet, considerado uno de los grandes fisiólogos del siglo XIX, en el año 1828.4 Dutrochet descubrió este fenómeno al observar que ladifusión de disolvente a través de una membrana semipermeable ocurría siempre desde la disolución de menor concentración de un soluto, el cual no podía atravesarla, hasta la disolución de mayor concentración; además, el disolvente que fluye es capaz de ejercer una presión sobre la membrana, la presión osmótica. Dutrochet construyó el primer dispositivo experimental para observar la presencia de lapresión osmótica, denominado osmómetro. Al descubrir la ósmosis declaró:
Este descubrimiento que he hecho pertenece a una clase nueva de fenómenos físicos que sin duda alguna intervienen fuertemente en los procesos vitales.3
De este modo, Dutrochet intuyó la importancia del fenómeno en las células, las cuales absorberían o retendrían determinadas sustancias.
El inglés Thomas Graham descubrió, en1854, que las sustancias coloidales no atravesaban ciertas membranas. Sin embargo, los primeros estudios cuantitativos datan de 1877 y se deben al alemán Wilhelm Pfeffer,5 profesor de botánica en Tubingen y Leipzig, quien preparó una membrana semipermeable artificial precipitando hexacianoferrato (II) de cobre (II), Cu2[Fe(CN)6], sobre las paredes de un vaso poroso.6 Pfeffer, a partir de lamedición de presiones osmóticas en multitud de disoluciones de solutos no volátiles, llegó a las siguientes conclusiones:
1. A presión constante, la presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de soluto.
2. La presión osmótica de una concentración determinada es directamente proporcional a la temperatura.
3. A una temperatura determinada, dos disoluciones con el mismo númerode moles tienen la misma presión osmótica.7
Pfeffer midió la presión osmótica en soluciones de azúcar y otras moléculas orgánicas, logrando presiones de hasta algo más de 200 atmósferas.3
El holandés Jacobus Henricus van 't Hoff realizó un estudio sistemático de las propiedades coligativas de las disoluciones, que publicó en 1885.8 En este artículo van 't Hoff fórmula una expresión, paradisoluciones diluidas, que relaciona la presión osmótica con la concentración del soluto, la cual es similar a la ecuación de los gases ideales y proporciona la primera teoría para explicar la presión osmótica:
\Pi = R \cdot T \cdot c
donde:
\Pi, es la presión osmótica, en atmósferas (atm).
R, es la constante universal de los gases ideales (aunque a pesar de su nombre no sólo se aplica agases, como es el caso). Su valor es de 0,082 atm·L·K-1·mol-1.
T, es la temperatura absoluta, en kelvin (K).
c, es la concentración molar o molaridad de la disolución, medida en mol·L-1.
Jean Antoine Nollet.
Henri Dutrochet.
Jacobus Henricus van 't Hoff.
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Teoría de van 't Hoff[editar]
Las partículas de un gas se mueven en todas direcciones y chocan entre...
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