Manejo De Material De Laboratorio Y Estandarizacion De Soluciones

Universidad Tecnológica de Pereira



MANEJO DE MATERIAL DE LABORATORIO Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES.

1. OBJETIVOS

* Aprender a realizar titulaciones, con el montaje y el procedimiento experimental adecuado.
* Preparar soluciones y realizar la estandarización adecuada para conocer la concentración.
* Adquirir conocimiento sobre el manejo y calibraciónde un pH-metro.
* Conocer la Utilización adecuada de algunos indicadores como fenolftaleína y naranja de metilo.

2. MARCO TEORICO
La titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. 

Para determinar la concentraciónde una titulación es muy común utilizar una solución de concentración conocida, llamada solución estándar, que reaccione de una manera estequiométricamente conocida con la solución de concentración desconocida. Este proceso se llama titulación. Que será el proceso a realizar en esta practica. El punto en que reaccionan cantidades estequiométricamente equivalentes es el llamamos punto deequivalencia en la titulación.

Un reactivo llamado valorante o titulador, de volumen y concentración conocida se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final que coincide con mucha exactitud con el punto deequivalencia. En una titulación ácido-base se emplean tintes llamados indicadores, como la fenolftaleína que es incolora en soluciones acidas y roja en soluciones básicas. Los indicadores permiten el cambio de color que indica cuando la solución esta neutra a esto se le denomina punto final de la titulación.

Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requeridopara alcanzar el punto de equivalencia.

3. EQUIPOS Y REACTIVOS

* Matraz aforado de 100 ml
* Pipeta volumétrica de 10 ml
* Pera
* Erlenmeyer
* Bureta
* Soporte universal
* Pinzas
* Hidróxido de sodio solido
* Solución de NaOH 0.1 M
* HCl 0.1 M
* Fenolftaleína
* Ácido Fosfórico
* Naranja de Metilo

4. PROCEDIMIENTO

Parte A:Preparación de una solución de NaOH

En un matraz aforado, se prepararon 100 ml de solución de NaOH 0.1M utilizando 0.4228 gr de hidróxido de sodio solido.

Parte B: Estandarización de la solución de hidróxido de sodio.

En el laboratorio se tenia una solución patrón de HCl 0.1 M. Con esta solución se estandarizo la solución de NaOH preparada, así:

Se tomaron 10 ml de la solución patrón de HCly se depositaron en un erlenmeyer. Se agregaron 4 gotas de fenolftaleína. Se debió llenar la bureta con la solución a estandarizar que es NaOH y se agregó suavemente gota a gota, a la solución de HCl. Se debieron realizar dos titulaciones, una de forma rápida hasta el cambio de color a fucsia, y otra gota a gota.
Se registraron los datos obtenidos, así:

| Titulación rápida | Titulación gotaa gota |
Volumen de HCl 0.1M utilizado (ml) | 10 | 10 |
Volumen de NaOH gastado en la titulación (ml): | 12 | 11 |
Concentración calculada para la solución de NaOH (M) | 0.088 | 0.091 |

Para calcular la concentración de la solución de NaOH, se realizaron los siguientes cálculos:

VacidoCacido= VbaseCbase (Ecuación 1)
Donde:
Vacido es el volumen del ácido.Cacido es la concentración del ácido.
Vbase es el volumen de la base.
Cbase es la concentración de la base.

Necesitamos la concentración de la base, entonces:
VacidoCacido= Cbase
Vbase

10ml HCl x 0.1 M HCl = 0.083 M NaOH en la titulación rápida.
12 ml NaOH

10ml HCl x 0.1 M HCl = 0.091 M NaOH en la titulación gota a gota.
11 ml NaOH

Parte C:...