Manejo De Material Y Normas De Seguridad En El Laboratorio
Páginas: 6 (1338 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2012
MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Resumen. Para la práctica se determino las normas básicas de seguridad y manejo de instrumentos de medición así como la observación de diferencia en la precisión de cada uno y el correcto uso de los mismos en la preparación de soluciones. También el cambio en el color de una titulación acido-base y su alteración del nivel de pHPalabras claves: seguridad, medición, observación, instrumentos, precisión, pH
Objetivos
Objetivo general
Identificar normas de seguridad y manejo instrumentos de de laboratorio.
Objetivos específicos
• Aprender a recopilar y organizar la información obtenida.
• Familiarizarnos con los instrumentos básicos de medición en el laboratorio.
• Enfatizar en la practica de las normas deseguridad.
1. Discusion de resultados
a) Vasos de precipitado vs balón aforado
Al medir 50mL de agua destilada en el vaso
de precipitado se obtiene una diferencia en el trasvase al balón aforado de 50mL, hallando un faltante de 1.7mL del líquido. La segunda medición de 100mL no se pudo realizar porque no habían los instrumentos correspondientes a la practica. (Vease Tabla No. 1).
b)Probeta vs balón aforado
En primera instancia se realizo la medicion de 100mL de agua destilada, al trasvasarlo al balón aforado hay un faltante de 1.1mL.
En la segunda medición de 50mL en la probeta se trasvasa al balón aforado de 50mL se detecta un faltante de 0.6mL. (Vease Tabla No. 1)
Volumen Instrumento Resultado Diferencia
50mL
Vaso precipitado 48.3mL
1.7mL
Balón aforado+/- 50mL
Probeta 98.9mL 0.6mL
Balón aforado +/-100mL
100mL probeta 98.9mL 1.1mL
Balón aforado +/-100mL
Tabla 1. Comparación de volumenes
De los puntos a) y b) se obtiene tal diferencia entre instrumentos volumétricos porque la exactitud depende del tamaño del menisco respecto a la medida de aforo.
c) Preparación de solución de NaCl (sal común)
La medición se realiza en unabalanza +/- 0.01g en la cual medimos el reactivo y se peso sobre le vidrio reloj 0.5.g de NaCl, el cual se agrego a 50mL de agua destilada. De la cual se observo que esta no se diluyo por completo el material necesitándose unos segundos de agitación para que este desaparezca.
Aquí se utilizo el método correcto para la preparación de una solución con reactivos convencionales, de la cual se extraela idea principal: soluto y solvente en buena proporción ayudan a la velocidad de la reacción.
Para este caso quedan claros que una disolución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. El soluto es una sustancia presente en menor cantidad y el disolvente es la sustancia que esta en mayor cantidad.3
Las sustancias solidas se pesan en el vidrio reloj y se infiere que para una solucion sedebe tener el valor correcto de soluto y solvente de la cual depende la velocidad de dilución de la mezcla.
d) Pipeta volumétrica y graduada
Para el equipo fue mas preciso y fácil la medición con la pipeta volumétrica ya que su aforo da una mejor medición , en cambio en la pipeta graduada no posee aforo y su medición disminuye en precisión respecto a la primera.
De de los métodos einstrumentos de medición aquí utilizados y según los resultados obtenidos fueron mas precisos el balón aforado y la pipeta volumétrica; se obtuvo tal hipótesis por las diferencias encontradas al momento del trasvase.
e)Titulación acido-base
De la mezcla del acido en el Erlenmeyer con la base en la bureta se obtuvo en conjunto con las gotas de fenolftaleína una reacción para la cual se presentoun color rosa intenso. (Vease Tabla No. 2)
Cantidad de NaOH 0.2 % Cambio de color de 10 mL de HCl 0.2 % + NaOH 0.2 %
0-5mL Incoloro
6-8mL Coloración rosa esporádica
9-10mL Coloración constante
Tabla2. Variación del color de la titulación acido-base
En este punto el acido ha reaccionado neutralizando completamente la base alcanzando el punto de equivalencia1. En este
el numero de...
Resumen. Para la práctica se determino las normas básicas de seguridad y manejo de instrumentos de medición así como la observación de diferencia en la precisión de cada uno y el correcto uso de los mismos en la preparación de soluciones. También el cambio en el color de una titulación acido-base y su alteración del nivel de pHPalabras claves: seguridad, medición, observación, instrumentos, precisión, pH
Objetivos
Objetivo general
Identificar normas de seguridad y manejo instrumentos de de laboratorio.
Objetivos específicos
• Aprender a recopilar y organizar la información obtenida.
• Familiarizarnos con los instrumentos básicos de medición en el laboratorio.
• Enfatizar en la practica de las normas deseguridad.
1. Discusion de resultados
a) Vasos de precipitado vs balón aforado
Al medir 50mL de agua destilada en el vaso
de precipitado se obtiene una diferencia en el trasvase al balón aforado de 50mL, hallando un faltante de 1.7mL del líquido. La segunda medición de 100mL no se pudo realizar porque no habían los instrumentos correspondientes a la practica. (Vease Tabla No. 1).
b)Probeta vs balón aforado
En primera instancia se realizo la medicion de 100mL de agua destilada, al trasvasarlo al balón aforado hay un faltante de 1.1mL.
En la segunda medición de 50mL en la probeta se trasvasa al balón aforado de 50mL se detecta un faltante de 0.6mL. (Vease Tabla No. 1)
Volumen Instrumento Resultado Diferencia
50mL
Vaso precipitado 48.3mL
1.7mL
Balón aforado+/- 50mL
Probeta 98.9mL 0.6mL
Balón aforado +/-100mL
100mL probeta 98.9mL 1.1mL
Balón aforado +/-100mL
Tabla 1. Comparación de volumenes
De los puntos a) y b) se obtiene tal diferencia entre instrumentos volumétricos porque la exactitud depende del tamaño del menisco respecto a la medida de aforo.
c) Preparación de solución de NaCl (sal común)
La medición se realiza en unabalanza +/- 0.01g en la cual medimos el reactivo y se peso sobre le vidrio reloj 0.5.g de NaCl, el cual se agrego a 50mL de agua destilada. De la cual se observo que esta no se diluyo por completo el material necesitándose unos segundos de agitación para que este desaparezca.
Aquí se utilizo el método correcto para la preparación de una solución con reactivos convencionales, de la cual se extraela idea principal: soluto y solvente en buena proporción ayudan a la velocidad de la reacción.
Para este caso quedan claros que una disolución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. El soluto es una sustancia presente en menor cantidad y el disolvente es la sustancia que esta en mayor cantidad.3
Las sustancias solidas se pesan en el vidrio reloj y se infiere que para una solucion sedebe tener el valor correcto de soluto y solvente de la cual depende la velocidad de dilución de la mezcla.
d) Pipeta volumétrica y graduada
Para el equipo fue mas preciso y fácil la medición con la pipeta volumétrica ya que su aforo da una mejor medición , en cambio en la pipeta graduada no posee aforo y su medición disminuye en precisión respecto a la primera.
De de los métodos einstrumentos de medición aquí utilizados y según los resultados obtenidos fueron mas precisos el balón aforado y la pipeta volumétrica; se obtuvo tal hipótesis por las diferencias encontradas al momento del trasvase.
e)Titulación acido-base
De la mezcla del acido en el Erlenmeyer con la base en la bureta se obtuvo en conjunto con las gotas de fenolftaleína una reacción para la cual se presentoun color rosa intenso. (Vease Tabla No. 2)
Cantidad de NaOH 0.2 % Cambio de color de 10 mL de HCl 0.2 % + NaOH 0.2 %
0-5mL Incoloro
6-8mL Coloración rosa esporádica
9-10mL Coloración constante
Tabla2. Variación del color de la titulación acido-base
En este punto el acido ha reaccionado neutralizando completamente la base alcanzando el punto de equivalencia1. En este
el numero de...
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