Manejo de radioisotopos.

MATERIA: QUÍMICA

TEMA: “MANEJO DE RADIOISÓTOPOS”

A) DEFINICIÓN DE RADIACTIVIDAD Y RADIOISÓTOPO.
La radiactividad es una propiedad de ciertos elementos químicos cuyos núcleos atómicos son inestables: con el tiempo, para cada núcleo llega un momento en que alcanza su estabilidad al producirse un cambio interno, llamado desintegración radiactiva, que implica un desprendimiento de energíaconocido de forma general como "radiación". La energía que interviene es muy grande si se compara con la desprendida en las reacciones químicas en que pueden intervenir las mismas cantidades de materiales, y el mecanismo por el cual se libera esta energía es totalmente diferente. Fue descubierta en 1896 por el químico francés Becquerel 

Isótopo o Radioisótopos: La palabra isótopo, del idiomagriego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (número de neutrones en el núcleo). Son variantes de un elemento que difieren en el número de neutrones queposeen, manteniendo igual el número de protones. Un isótopo radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emitir energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica. 
B) UNIDADES DE MEDIDA Y EJEMPLOS DEAPLICACIÓN.

La radiactividad se mide por el número de pares de iones que producen sus rayos. Esa medición se hace en Roentegens. Un Roentegen de radiación equivale a 2,000 millones de pares de iones producidos en un centímetro cúbico de aire seco .En la naturaleza se conocen 73 isótopos radiactivos. El tiempo que se requiere para la integración de la mitad de los átomos de un isótopo radiactivo, sellama su Media Vida.
En un gramo de radio-226, se desintegran cada segundo unos 37,000 millones de átomos, el radio-226 disminuye muy lentamente, por consiguiente, la media vida del radio-226 es de 1620 años. La proporción en que se desintegran los isótopos radiactivos, se miden en Curies, llamados así por María Curie, que descubrió el polonio y el radio. Un Curie es la cantidad de cualquierisótopo radiactivo que se desintegra en proporción de 37,000 millones de átomos por segundo. Un Curie de radio es un gramo.
El uranio-238, es mucho más radiactivo que el radio-226. Su media vida es de 4,500 millones de años.
Se aplica en:
Medicina: Actualmente se usa el cobalto-60 para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato queeste. En medicina se usa el tratamiento con cobalto-60 para detener ciertos tipos de cáncer con base en la capacidad que tienen los rayos gamma para destruir tejidos cancerosos. El cobalto-60 se desintegra emitiendo partículas beta y rayos gamma, y tiene una vida media de 5.27 años.
Diagnóstico mediante isótopos radiactivos.http://ar.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/isotopos-radiactivos.html?x1=20070924klpcnafyq_47.Kes&x=20070924klpcnafyq_50.Kes

Química: Una de las primeras aplicaciones de los isótopos radiactivos en química fue en el estudio de las velocidades de una reacción reversible para establecer las condiciones de equilibrio. Se usa el isótopo radiactivo de plomo-212 para comprobar que los procesos de disolución y de precipitación se producen a la misma velocidad.Datación: Las mediciones de la radiactividad se usan para determinar la edad de los minerales y de restos fósiles (datación). Como los isótopos radiactivos se usan para determinar el tiempo que hace que se solidificaron las rocas (edad de las rocas) se les conoce como “los relojes naturales”. Por ejemplo, si una roca contenía uranio-238 al solidificarse los productos de la desintegración...