Manganeso (Ii)
Páginas: 3 (683 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2012
Quiz Química
Manganeso (II)
Manganeso (II)
El elemento manganeso, es un metal de transición, con número atómico 25. Este metal cuenta con distintos números de oxidación, sin embargo en estaocasión se referirá únicamente al ion con número de oxidación +2.
Dicho ión metálico cuenta con una configuración electrónica de Ar3d5 y por ende, es un d5. Adonado de ligandos de campo débil, elMn+2 es un complejo octaédrico de alto espín. Gráficamente se puede expresar el posicionamiento de los electrones en los orbitales d, de la siguiente manera:
∆
et2
Figura 1. Configuración electrónica del Mn+2.
Donde el valor de ∆ (que corresponde a la diferencia de la distancia entre orbitales d) es suficientemente pequeño para que resulte unelemento de alto espín.
¿Qué pasa si uno de los electrones del conjunto del orbital de menor energía es excitado?
De lo que se ha estudiado de la teoría del campo cristalino, uno de los electrones queestá ubicado en el conjunto de orbitales t2 es excitado hacia el conjunto de orbitales e, pero en este caso sucede algo interesante, se violan la segunda y tercera regla (regla de Laporte) deselección de la mecánica cuántica, las cuales dicen enuncian lo siguiente:
Segunda Ley:
“No se pueden modificar las orientaciones relativas de los espines de un complejo. En otras palabras, el espín nopuede sufrir variación”.
Como se observó en la figura 1, los campos del conjunto de orbitales e no pueden tener otro electrón con el mismo espín, por lo que el electrón excitado del conjunto deelectrones t2 tiene que cambiar su respectivo espín para poder ser ubicado en el orbital de mayor energía como lo muestra la figura 2.
et2
∆
Figura 2. Excitación del electrón en el conjunto t2 al conjunto e en el Mn+2.
Regla de...
Manganeso (II)
Manganeso (II)
El elemento manganeso, es un metal de transición, con número atómico 25. Este metal cuenta con distintos números de oxidación, sin embargo en estaocasión se referirá únicamente al ion con número de oxidación +2.
Dicho ión metálico cuenta con una configuración electrónica de Ar3d5 y por ende, es un d5. Adonado de ligandos de campo débil, elMn+2 es un complejo octaédrico de alto espín. Gráficamente se puede expresar el posicionamiento de los electrones en los orbitales d, de la siguiente manera:
∆
et2
Figura 1. Configuración electrónica del Mn+2.
Donde el valor de ∆ (que corresponde a la diferencia de la distancia entre orbitales d) es suficientemente pequeño para que resulte unelemento de alto espín.
¿Qué pasa si uno de los electrones del conjunto del orbital de menor energía es excitado?
De lo que se ha estudiado de la teoría del campo cristalino, uno de los electrones queestá ubicado en el conjunto de orbitales t2 es excitado hacia el conjunto de orbitales e, pero en este caso sucede algo interesante, se violan la segunda y tercera regla (regla de Laporte) deselección de la mecánica cuántica, las cuales dicen enuncian lo siguiente:
Segunda Ley:
“No se pueden modificar las orientaciones relativas de los espines de un complejo. En otras palabras, el espín nopuede sufrir variación”.
Como se observó en la figura 1, los campos del conjunto de orbitales e no pueden tener otro electrón con el mismo espín, por lo que el electrón excitado del conjunto deelectrones t2 tiene que cambiar su respectivo espín para poder ser ubicado en el orbital de mayor energía como lo muestra la figura 2.
et2
∆
Figura 2. Excitación del electrón en el conjunto t2 al conjunto e en el Mn+2.
Regla de...
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