Manganeso
Páginas: 9 (2181 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2012
Practica Nº 4
DETERMINACIÓN DE MANGANESO
INTRODUCCION
A través del transcurso de las practicas se ha demostrado que el análisis volumétrico, ha sido un método rápido, eficiente y menos complicado.
En la presente practica, para la determinación de manganeso presente en una muestra de pirolusita (que es la formamas común de cómo se presenta en la naturaleza), hace uso de una volumetría redox, donde el reactivo titulante es el permanganato de potasio, oxidante usado en esta valoración.
Este determinación es una aplicación del método VOLHARD-WOLFF. Este es el único método volumétrico usual en que el permanganato se reduce a manganeso (IV) que, a la vez, es el producto final de la oxidación del manganeso(II) que se valora.
OBJETIVO
Esta práctica tiene como objetivo determinar la cantidad de manganeso de un mineral de manganeso usando una volumetría redox. Esta volumetría se lleva a cabo en un medio ligeramente ácido en el que el permanganato de potasio es el oxidante de esta valoración.
ASPECTO TEORICO
REACCIONES DEOXIDO REDUCCIÓN O REDOX
Estas reacciones implican la transferencia de uno o mas electrones desde el agente reductor (es la sustancia que se oxida) al oxidante (es la sustancia que se reduce). La fuerza (potencial) que representa la tendencia de las sustancias a perder o ganar electrones determina si la reacción es o no posible, y en primer caso en que extensión.
MÉTODOS DEANÁLISIS VOLUMÉTRICO REDOX CON PERMANGANATO DE POTASIO
El enorme campo y aplicación de permanganato es debido a que es un oxidante muy fuerte y autoindicador. En algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro e incluso alcalino, dando MnO2 como producto de la reducción. La reducción de MnO4- a Mn++ es un proceso muy complejo que implica la formación de estados intermedios deoxidación del manganeso; sin embargo si se ajustan las condiciones para que el producto final sea Mn++ , se puede establecer la estequiometria entre el permanganato y el agente reductor, independientemente del mecanismo de la reacción.
En disolución neutra, el permanganato se descompone lentamente:
4MnO4- + 2H2O __> MnO2 + 4OH- + 3O2
y las disoluciones ácidas son aun menosestables. La reacción esta autocatalizada por el bióxido de manganeso.
EL MANGANESO
El manganeso es un metal que ocurre naturalmente y que se encuentra en muchos tipos de rocas. El manganeso puro es de color plateado, pero no ocurre naturalmente en esta forma. Se combina con otras sustancias tales como oxígeno, azufre o cloro. El manganeso también puede combinarse concarbono para producir compuestos orgánicos de manganeso. Algunos compuestos orgánicos de manganeso comunes incluyen pesticidas, tales como maneb o mancozeb, y metilciclopentadienil manganeso tricarbonil (MMT), un aditivo en ciertas gasolinas. El manganeso es un elemento esencial poco abundante y es necesario para mantener buena salud. Se puede encontrar manganeso en varios artículos alimenticios,incluyendo granos y cereales, y se encuentra en grandes cantidades en otros productos, como té.
DETERMINACIÓN DE MANGANESO POR EL METODO VOLHARD
Si se añade lentamente una solución de KMnO4 a una solución de sulfato manganoso muy débilmente ácida y casi a ebullición, cada gota produce un precipitado de H2MnO3 , que va haciéndose mas denso y mas oscuro, cuya formación, tienelugar según la igualdad siguiente:
K2O.MnO2O7 + 3MnO ___> K2O + 5MnO2
(2KMnO4)
Esta reacción indica que a 2KMnO4 correspondes 3 at-gr. De ion manganoso.
Si se reducen pues t cm3 de una solución de KMnO4 a sal de manganeso hirviéndola con ácido clorhídrico, y se valora dicha sal de manganeso con el mismo permanganato en el sentido por la igualdad anterior, se...
DETERMINACIÓN DE MANGANESO
INTRODUCCION
A través del transcurso de las practicas se ha demostrado que el análisis volumétrico, ha sido un método rápido, eficiente y menos complicado.
En la presente practica, para la determinación de manganeso presente en una muestra de pirolusita (que es la formamas común de cómo se presenta en la naturaleza), hace uso de una volumetría redox, donde el reactivo titulante es el permanganato de potasio, oxidante usado en esta valoración.
Este determinación es una aplicación del método VOLHARD-WOLFF. Este es el único método volumétrico usual en que el permanganato se reduce a manganeso (IV) que, a la vez, es el producto final de la oxidación del manganeso(II) que se valora.
OBJETIVO
Esta práctica tiene como objetivo determinar la cantidad de manganeso de un mineral de manganeso usando una volumetría redox. Esta volumetría se lleva a cabo en un medio ligeramente ácido en el que el permanganato de potasio es el oxidante de esta valoración.
ASPECTO TEORICO
REACCIONES DEOXIDO REDUCCIÓN O REDOX
Estas reacciones implican la transferencia de uno o mas electrones desde el agente reductor (es la sustancia que se oxida) al oxidante (es la sustancia que se reduce). La fuerza (potencial) que representa la tendencia de las sustancias a perder o ganar electrones determina si la reacción es o no posible, y en primer caso en que extensión.
MÉTODOS DEANÁLISIS VOLUMÉTRICO REDOX CON PERMANGANATO DE POTASIO
El enorme campo y aplicación de permanganato es debido a que es un oxidante muy fuerte y autoindicador. En algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro e incluso alcalino, dando MnO2 como producto de la reducción. La reducción de MnO4- a Mn++ es un proceso muy complejo que implica la formación de estados intermedios deoxidación del manganeso; sin embargo si se ajustan las condiciones para que el producto final sea Mn++ , se puede establecer la estequiometria entre el permanganato y el agente reductor, independientemente del mecanismo de la reacción.
En disolución neutra, el permanganato se descompone lentamente:
4MnO4- + 2H2O __> MnO2 + 4OH- + 3O2
y las disoluciones ácidas son aun menosestables. La reacción esta autocatalizada por el bióxido de manganeso.
EL MANGANESO
El manganeso es un metal que ocurre naturalmente y que se encuentra en muchos tipos de rocas. El manganeso puro es de color plateado, pero no ocurre naturalmente en esta forma. Se combina con otras sustancias tales como oxígeno, azufre o cloro. El manganeso también puede combinarse concarbono para producir compuestos orgánicos de manganeso. Algunos compuestos orgánicos de manganeso comunes incluyen pesticidas, tales como maneb o mancozeb, y metilciclopentadienil manganeso tricarbonil (MMT), un aditivo en ciertas gasolinas. El manganeso es un elemento esencial poco abundante y es necesario para mantener buena salud. Se puede encontrar manganeso en varios artículos alimenticios,incluyendo granos y cereales, y se encuentra en grandes cantidades en otros productos, como té.
DETERMINACIÓN DE MANGANESO POR EL METODO VOLHARD
Si se añade lentamente una solución de KMnO4 a una solución de sulfato manganoso muy débilmente ácida y casi a ebullición, cada gota produce un precipitado de H2MnO3 , que va haciéndose mas denso y mas oscuro, cuya formación, tienelugar según la igualdad siguiente:
K2O.MnO2O7 + 3MnO ___> K2O + 5MnO2
(2KMnO4)
Esta reacción indica que a 2KMnO4 correspondes 3 at-gr. De ion manganoso.
Si se reducen pues t cm3 de una solución de KMnO4 a sal de manganeso hirviéndola con ácido clorhídrico, y se valora dicha sal de manganeso con el mismo permanganato en el sentido por la igualdad anterior, se...
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