Manifiesto

ISABEL PRIETO SALAS 2ºX

1. Introducción.
Cuando un ácido reacciona con una base se produce una reacción en la que se “neutralizan” las propiedades que caracterizan ambas sustancias, estas son las reacciones de neutralización. El punto final de la misma se detecta con un indicador adecuado.
A la hora de realizar esta actividad práctica, debería reflexionarse sobre la naturaleza de esteproceso, indicando cuál es la reacción que se produce durante la valoración del vinagre, estudiar cómo debe ser el pH de la disolución durante la adición parcial del NaOH y en el punto de equivalencia (teniendo en cuenta la diferente fuerza del NaOH y del CH3COOH) y elegir el tipo de indicador más adecuado para determinar el punto final de la valoración.

2. Objetivo.
Estudiar una reacción deneutralización, determinando el punto final de la misma y aplicarlo para hallar la concentración de ácido acético de un vinagre comercial.

3. Descripción del procedimiento.
* MATERIAL.
* Vaso de precipitados

* Disolución titulada de NaOH 1M.
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria(principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que adsorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con unácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles.

* Matraz Erlenmeyer.

* Muestra de vinagre comercial.
El ácido acético se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo conla IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul
Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
El punto de fusión es 16,6 ºC y el punto de ebullición es 117,9 °C.
En disolución acuosa, elácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C esKa = 1,75·10-5.

* Indicador (fenolftaleína).
Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína(siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa.

* Soporte y pinzas de bureta.
* Probeta.
* Pipeta agorada de 10 ml
* Vidrio de reloj.
* Cucharilla espátula.

* PROCEDIMIENTO.
* Lavar bien todo el material que vaya a ser utilizado.
* Realizar los cálculos necesarios para preparar la disolución de NaOH.* Preparar dicha disolución con el NaOH pesado disolviéndolo en agua en un vaso de precipitado. Disolverlo completamente (se calienta un poco el vaso).
* Tomar con una pipeta aforada 10 ml de vinagre y verterla en el matraz erlenmeyer.
* Añadir al matraz erlenmeyer unos 25ml de agua destilada
* Agregar 3 o 4 gotas del indicador (fenolftaleína) en el matraz erlenmeyer....