MANIPULACIONES BÁSICAS - PARTE III (CALENTAMIENTO, CRISTALIZACIÓN, FILTRACIÓN Y SECADO)

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Jéssica Arciniegas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA


RESUMEN:
El objetivo de esta práctica era realizar los procesos necesarios para la obtención de alumbre, repasando con esto, conceptos como mezcla, filtración, cristalización y solubilidad.
Para la obtención de alumbre usamos varios métodosde separación; al principio de la práctica y después de preparar los materiales y reactivos iniciamos haciendo una mezcla entre el aluminio e hidróxido de potasio, luego filtramos para quitar remanentes del aluminio que quedaron en la mezcla, tomamos el pH y a este filtrado adicionamos ácido sulfúrico, se nos formó un precipitado con una apariencia parecida a la de la nata de leche, paradisolver este precipitado lo agitamos, luego le tomamos el pH y lo llevamos a calentamiento hasta que quedo traslucido; la cristalización que se dio después fue al llevar la mezcla a un baño con hielo, allí se formaron los cristales blancos de muchas formas y tamaños que luego filtramos, secamos y pesamos para posteriores cálculos.
Palabras clave: alumbre, filtración, calentamiento, cristales,reacción, secado y pH.
INTRODUCCIÓN
El alumbre es una sal de aluminio y potasio hidratado con doce moléculas de agua, tiene diversas aplicaciones, una de ellas donde se usa frecuentemente es en filtros para aclarar agua turbia, también en desodorantes como bactericida, como conservante en alimentos, etc.
En esta práctica se buscó sintetizar alumbre por medio de reacciones en secuencia, siguiendo unosprocedimientos básicos y específicos; se logró obtener haciendo una seguidilla de mezclas y varias formas de separar las mezclas. Teniendo en cuenta que una mezcla es una combinación física de dos o más sustancias puras y que tiene composición variable, donde cada elemento de la mezcla conserva sus propiedades.
Se hicieron mezclas presentando las siguientes reacciones:
Ecuación 1 2Al₍s₎ +2KOH₍ac₎ + 6H₂O → 2 KAl(OH)₄₍ac₎ + 3H₂
Ecuación 2 2 KAl(OH)₄₍ac₎ + H₂SO₄₍ac₎ → 2 Al(OH)₃₍s₎ +K₂SO₄₍ac₎ + 2H₂O
Ecuación 3 2Al(OH)₃₍s₎ + 3 H₂SO₄₍ac₎ → Al(SO₄)₃₍ ac₎ + 6 H₂O
Ecuación 4 Al⁺ᶟ ₍ac₎ + 2SOᶻ⁻₄ + K⁺ ₍ac₎ + 12H₂O₍l₎ → KAl (SO₄)₂. 12H₂O₍s₎
Y con ayuda de los métodos de separación como: filtración, calentamiento, cristalización y secado obtuvimos elalumbre en forma de cristales.


MATERIALES Y METODOS
Materiales:
Tijeras, toallas de papel, regla
Papel indicador
Plancha de calentamiento
Balanza
2 vasos de precipitado
1 probeta
1 embudo cónico
Triangulo de porcelana
Solución de ácido sulfúrico a 6 molar
Papel filtro
Solución de hidróxido de potasio 2 molar
Etanol
Varilla de vidrio
Papel aluminio
Métodos:
Se limpió elaluminio con una toalla impregnada con etanol para desengrasarlo, luego se cortó en pequeños trozos para facilitar la reacción y pesamos 0,509g sobre un vidrio de reloj; llevamos el aluminio a un vaso de precipitado y dentro de la cabina de extracción adicionamos 12mL de hidróxido de potasio al vaso con el aluminio, que reaccionaron liberando hidrogeno molecular, fue una reacción exotérmica, yayudándole con agitación por medio de la varilla de vidrio todo el aluminio se disolvió; con papel indicador determinamos el pH que fue en nuestro caso de 11, luego hicimos el montaje de filtración por gravedad para filtrar la mezcla y eliminar impurezas, pasando a un vaso de precipitado de 100mL donde adicionamos 6,5mL de ácido sulfúrico, se nos formó un precipitado blancuzco que agitamos ynuevamente determinamos el pH, en este caso fue de 2, para ayudar a que el precipitado se disolviera lo llevamos a calentamiento hasta que la muestra estuvo traslucida, lo que indicaba que la mezcla era homogénea, dejamos enfriar a temperatura ambiente y procedimos a llevarlo a un baño de hielo en el que lo dejamos alrededor de 15 minutos paraqué se formaran cristales, después de pasados los 15...