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Informe química practica 7

Objetivos
-Determinar la dureza de una muestra de agua mediante una valoración complejométrica.
-Determinar la dureza temporal y permanente de la muestra de agua.-Ablandar la muestra de agua por adición de un complejante doméstico y comprobarlo experimentalmente.
Parte 1
Indicar los mL de disolución de EDTA utilizados en cada valoración. Determinar el valor dela dureza total de la muestrea de agua. La ecuació a utilizar es:
Ppm CaCO3=10,0087*V (mL) EDTA
1a muestra
Ppm CaCO3 = 10,0087*9,8= 98,085 ppm
2a muestra
Ppm CaCO3 = 10,0087*9,8= 98,085 ppm
Quese obtiene de:
ppm〖(CaCO〗_3)=^ V(mL)EDTA ((1L EDTA)/(1000mL EDTA) (0,01 mol EDTA)/(1 L EDTA) (1 mol 〖CaCO〗_3)/(1 mol EDTA) (100,087 g 〖CaCO〗_3)/(1 mol 〖CaCO〗_3 ) (100g 〖CaCO〗_3)/(1 g 〖CaCO〗_3))/(100mL 1L/1000mL)
En función del resultado obtenido, clasificar el agua de la muestra según la tabla de la introducción.
Es un agua levemente dura, ya que está por encima de los 60 mg/L que es elagua levemente dura y por debajo de los 120 mg/L que sería el agua moderadamente dura.
Parte 2
Indicar los mL de disolución de EDTA utilizados en cada valoración.
Hemos utilizado 8,6 mL de EDTA en lavaloración.
Determinar el valor de la dureza permanente de la muestra del agua.
Ppm CaCO3 = 10,0087*8,6= 86,074 ppm
Determinar el valor de la dureza temporal de la muestra de agua.
Ppm CaCO3 =10,0087*1,2= 12,01 ppm



Parte 3
Indicar y comentar el comportamiento de los dos tubos de ensayo al añadir el jabón.
El tubo de ensayo con Calgón hizo más espuma ya que para que no forma sal encombinación con el agua dura le añaden surfactantes aniónicos que es lo que produce la espuma, en cambio el agua junto con el jabón normal no hizo tanta espuma ya que no lleva surfactantes aniónicos,por lo tanto produce menor cantidad de espuma que el Calgón. Además si tenemos en cuenta el significado de Calgón, nos daremos cuenta que no habrá cal, todo lo contrario que en el tubo sin Calgon en...