Manos Milagrosas
Páginas: 3 (537 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2013
Para realizar nuestro experimento necesitamos una cadena de plata oscurecida, una bandeja de aluminio, bicarbonato, sal y agua.
En primer lugar calentamos un poco de agua y luego añadimos un parde cucharadas de sal y otro para de cucharadas de bicarbonato. Agitamos la mezcla con una cuchara para disolver la sal y el bicarbonato.
Luego ponemos la cadena de plata en la bandeja de aluminio yañadimos la mezcla caliente. En unos minutos podemos apreciar que la cadena recupera su brillo natural. Si es necesario puedes repetir el experimento para lograr un resultado mejor.
Explicación:Los objetos de plata se oscurecen por culpa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar el sulfuro de hidrógeno presente en el aire con la plata.
Para eliminar el sulfuro de laplata necesitamos una reacción química que invierta el proceso, es decir, que transforma el sulfuro de plata en plata. Esto se puede lograr con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal ybicarbonato.
El aluminio de la bandeja reacciona con el sulfuro de plata de la cadena liberando plata y produciendo sulfuro de aluminio que queda en la bandeja.
Sulfuro de plata + aluminio = plata +sulfuro de aluminio
La mezcla caliente permite y acelera la reacción.
La cadena recupera su brillo al librarse del sulfuro de plata y la bandeja de aluminio se oscurece por culpa del sulfuro dealuminio que se deposita en su superficie. Si nos aproximamos a la bandeja podemos sentir el olor desagradable del ácido sulfhídrico que se forma en pequeñas cantidades.
La reacción química producidaes un ejemplo de reacción de oxidación-reducción (reacción redox), donde se produce una transferencia de electrones entre la plata y el aluminio.
EJEMPLO DE OBJETIVOS PARA INFORME (EXTRA)
OBJETIVOSGENERALES
. Identificar y distinguir cada uno de los experimentos realizados.
. Tener un conocimiento claro sobre el carácter ácido y basico de algunos compuestos.
. Determinar la función sal
....
En primer lugar calentamos un poco de agua y luego añadimos un parde cucharadas de sal y otro para de cucharadas de bicarbonato. Agitamos la mezcla con una cuchara para disolver la sal y el bicarbonato.
Luego ponemos la cadena de plata en la bandeja de aluminio yañadimos la mezcla caliente. En unos minutos podemos apreciar que la cadena recupera su brillo natural. Si es necesario puedes repetir el experimento para lograr un resultado mejor.
Explicación:Los objetos de plata se oscurecen por culpa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar el sulfuro de hidrógeno presente en el aire con la plata.
Para eliminar el sulfuro de laplata necesitamos una reacción química que invierta el proceso, es decir, que transforma el sulfuro de plata en plata. Esto se puede lograr con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal ybicarbonato.
El aluminio de la bandeja reacciona con el sulfuro de plata de la cadena liberando plata y produciendo sulfuro de aluminio que queda en la bandeja.
Sulfuro de plata + aluminio = plata +sulfuro de aluminio
La mezcla caliente permite y acelera la reacción.
La cadena recupera su brillo al librarse del sulfuro de plata y la bandeja de aluminio se oscurece por culpa del sulfuro dealuminio que se deposita en su superficie. Si nos aproximamos a la bandeja podemos sentir el olor desagradable del ácido sulfhídrico que se forma en pequeñas cantidades.
La reacción química producidaes un ejemplo de reacción de oxidación-reducción (reacción redox), donde se produce una transferencia de electrones entre la plata y el aluminio.
EJEMPLO DE OBJETIVOS PARA INFORME (EXTRA)
OBJETIVOSGENERALES
. Identificar y distinguir cada uno de los experimentos realizados.
. Tener un conocimiento claro sobre el carácter ácido y basico de algunos compuestos.
. Determinar la función sal
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