Mantenimiento Del Ph En El Medio Extracelular

Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base

6. MANTENIMIENTO DEL pH EN EL MEDIO EXTRACELULAR ESQUEMA - Composición iónica de los medios corporales - Capacidad tampón - Mantenimiento del pH constante en el cuerpo humano - Sistemas tampón del organismo Sistema carbónico – bicarbonato Sistema de los fosfatos Sistema de las proteínas. Efecto Bohr de la Hb y elmantenimiento del pH sanguíneo. Composición iónica de los medios corporales Valores normales de electrolitos en los medios corporales (mM) Ion
Na
K Ca 2 Mg
2

Plasma
142 4 5 2 101 24 2 1

Medio Intersticial
145 4 5 2 114 31 2 1

Medio Intracelular
10 160 2 26 3 10 100 20

Cl
HCO3 PO SO
3 4 2 4

Veronica Gonzalez Núñez

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Valores normales de pH en plasma: 7.35 - 7.45. Límitespermisibles de pH: 7.30 - 7.50 (casi nunca se necesitará de su corrección en caso de ser trastornos agudos). Límites extremos de pH: 6.80 - 7.80. Los valores de pH < 6.8 y pH > 7.8 son incompatibles con la vida. La excepción a esta regla está dada por la acidosis producida por la cetoacidosis diabética.

El pH en el cuerpo humano varía mucho de un fluido a otro: pH de la sangre es aprox. 7.4. pHdel jugo gástrico es 1.5. Estos valores de pH son críticos para: el funcionamiento de las enzimas. el balance de la presión osmótica. El pH en el cuerpo humano se mantiene constante debido a la existencia de sistemas amortiguadores o tampón.

Capacidad tampón
Se define como capacidad tampón al número de equivalentes de ácido o de base que se deben agregar a un litro de disolución tampón paraque ésta cambie su pH en una unidad. Los factores que influyen en la capacidad de un tampón son: 1. El pKa: cuando pKa = pH, entonces se consigue la mayor capacidad tampón. Este hecho ha de tenerse en cuenta cuando se desea preparar una solución tampón de un pH determinado, ya que se debe seleccionar par ácido - base conjugada cuyo pKa esté más cercano a la zona de pH que se debe controlar. La zonade capacidad tampón se sitúa en el pH =pKa ± 1. 2. La relación ácido-base conjugada. La mayor capacidad tamponante se logra cuando [base conjugada]/[ácido] = 1. 3. La concentración efectiva del ion. A mayor concentración del tampón, mayor es su capacidad tamponante; por ejemplo, un tampón 0.1 M presenta mayor capacidad tampón que otro 0.01 M del mismo ácido, al mismo pH.

Veronica Gonzalez Núñez-2-

Mantenimiento del pH constante en el cuerpo humano
El cuerpo humano produce H3O+ continuamente: 20 mol ácido volátil y 80 nmol de ácido no volátil por día (individuo adulto sano). La mayor parte de ácido volátil se produce en forma de CO2 durante el catabolismo. El CO2 reacciona con agua para formar ácido carbónico (H2CO3), obteniéndose un equilibrio entre H2CO3 y HCO3 .
CO2 H 2O H2CO3

Esta reacción está catalizada por la anhidrasa carbónica
H3O La primera disociación del ácido carbónico presenta un

H 2CO3

H 2O

HCO3

pK = 6.37, mientras que la segunda disociación tiene un pK = 10.33 (medidos a 25 C).

El ácido no volátil proviene del metabolismo de: - las proteínas contenidas en los alimentos, sobre todo a partir de los aminoácidos Met & Cys - glúcidos -lípidos - nucleótidos (ácido úrico) - del fosfato inorgánico A medida que se producen los hidrogeniones, éstos son neutralizados por sistemas de tampón circulantes, que los preparan para su excreción final del organismo. La capacidad tampón total de los diferentes sistemas del cuerpo humano es aproximadamente de 15 nmol/Kg de peso corporal. La producción normal de ácido no volátil agotaría esacapacidad tampón en poco tiempo, por lo que es necesario un sistema de excreción de H3O+; así, los riñones excretan H3O+ y reabsorben HCO3-. De esta forma, la [H3O+], al igual que la concentración de otros iones, está sometida a un estricto control. Por ello, la [H3O+] en los líquidos extracelulares se encuentra dentro de unos límites que oscilan entre 35 - 46 nM.

Veronica Gonzalez Núñez

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