Mantenimiento

EL POTENCIAL REDOX
El potencial redox es una medida de la actividad de los electrones. Está relacionado con el pH y con el contenido de oxígeno. Es análogo al pH ya que el pH mide la actividad de protones y el potencial redox mide la de los electrones.
El potencial redox se calcula como:
Eh = 1, 234 - 0,058 pH + 0,0145 log (10) Po, siendo Po la presión parcial de oxígeno expresada en atmósferas.En las aguas si el oxígeno está en equilibrio con el atmosférico y el pH es de 7, el valor es de + 0, 86 mv a 0 ºC y de + 0,80 mv a 25 ºC. En las aguas dulces y marinas raramente baja de + 0,3 mv excepto cuando hay gran escasez de oxígeno.
En el perfil del sedimento marino se aprecian tres zonas distinguibles por el color: la zona oxidada de color amarillo y cuyo potencial redox es de más de 200mv, la discontinuidad de redox de color gris con potencial entre 0 y 200 mv y la zona reducida con potencial negativo. El oxígeno, dióxido de carbono y nitrato son reemplazados por el sulfuro de hidrógeno, metano y amoniaco en los sedimentos reducidos. El ión férrico pasa a ión ferroso en al discontinuidad de redox y en la zona reducida.
Hay límites en los que la vida no puede desarrollarse en elpotencial redox. Pero también hay zonas intermedias en las que los organismos utilizan unos pares redox u otros.
En los suelos encharcados hay problemas para la difusión del oxígeno, el sulfhídrico y el metano se producen en ambientes reductores como pantanos a grandes profundidades.
En los potenciales oxidantes la materia tiende a oxidarse y descomponerse y en reductores tiende a reducirse. Lasustancia con potencial de reducción más negativo es la que se oxida. Por ello es importante conocer los valores normales de los potenciales redox. Hay distintos medios acuáticos debido a ésto: el agua ácida de minas es muy oxidante, el agua atmosférica,, el agua de río y la de mar también, en un punto intermedio están las aguas pantanosas y el agua subterránea, y como las más reductoras están elagua de suelos inundados y el agua en contacto con sedimentos marinos reductores.
En zonas someras es donde mayor variación del potencial de reducción hay. El agua marina es reductora a un pH de 8 y las aguas subterráneas tienen concentraciones de carbonatos que desvína el pH.
El oxígeno se difunde mal en aguas completamente quietas pero en los ecosistemas suele haber viento y hay oxígeno que puedeprovenir de plantas fotosintéticas. De día y debido a la fotosíntesis, en las capas más próximas a la superficie, se produce una pérdida de oxígeno hacia la atmósfera ya que se supera la saturación de oxígeno, en las profundidades el oxígeno disminuye debido a las bacterias, animales y materia orgánica en sedimentación; de noche se produce un paso limitado de oxígeno desde la atmósfera al agua y esconsumido por la respiración y las bacterias. Así se da una situación en la que el agua está estratificada. Cuando hay un agua turbulenta, se produce un paso acelerado del oxígeno al agua y se produce una mezcla que uniformiza el gradiente vertical de oxígeno.
En la respiración aeróbica, el aceptor último de electrones es el oxígeno que produce agua, en un medio anaeróbico se produce la oxidaciónanaeróbica en la que se reducen nitratos, sulfatos...
CICLO DEL AZUFRE
Primero se realiza la producción primaria por las plantas (biomasa) consumiendo sulfatos. Los siguientes pasos los realizan los seres vivos y los microorganismos especializados. Se produce la descomposición por microorganismos heterótrofos que da sulfuro de hidrógeno, y la excreción de animales que produce sulfatos. Lassulfobacterias incoloras, verdes y púrpuras pasan el sulfuro de hidrógeno a azufre y a sulfatos. El paso de sulfuro a sulfato se produce por bacterias oxidantes y al revés se produce por bacterias reductoras de azufre anaerobias. Todo esto se produce en pozas biológicamente disponibles en rápida circulación de agua y sedimentos someros. También hay pozas de flujo muy lento en sedimentos profundos en...