Mantenimientoelectromecanicoindustrial
Páginas: 2 (469 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2012
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1. Estructura cristalina
1.9
Alotropía y polimorfismo
Hay elementos y compuestos que pueden presentar distintas estructuras cristalinas dependiendo de la presión y temperatura ala que estén expuestos. Así tendremos : Isomorfismo: Se llaman materiales isomorfos a aquellos sólidos que teniendo el mismo sistema de cristalización, tienen distinta composición de elementos químicos.Polimorfismo: Capacidad de un material sólido de existir en más de una estructura cristalina, todas ellas con la misma composición de elementos químicos. Alotropía: Cuando las sustancias polimorfasson elementos puros y los estados que toman en diferente red espacial se denominan estados alotrópicos.
Figura 1.2: Celdas respectivas del grafito y diamante. El diamante y el grafito son dos alótroposdel carbono: formas puras del mismo elemento, pero que difieren en estructura. La ferrita o hierro α, el hierro β, el hierro γ o austenita y el hierro δ son estados alotrópicos del hierro. Laspropiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la materia y escaracterístico del estado sólido.
ITESCAM
IMAT - MAU-1011
F. del Estado Sólido
1. Estructura cristalina
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La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades seha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando unaordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza. En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonosregulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al...
1. Estructura cristalina
1.9
Alotropía y polimorfismo
Hay elementos y compuestos que pueden presentar distintas estructuras cristalinas dependiendo de la presión y temperatura ala que estén expuestos. Así tendremos : Isomorfismo: Se llaman materiales isomorfos a aquellos sólidos que teniendo el mismo sistema de cristalización, tienen distinta composición de elementos químicos.Polimorfismo: Capacidad de un material sólido de existir en más de una estructura cristalina, todas ellas con la misma composición de elementos químicos. Alotropía: Cuando las sustancias polimorfasson elementos puros y los estados que toman en diferente red espacial se denominan estados alotrópicos.
Figura 1.2: Celdas respectivas del grafito y diamante. El diamante y el grafito son dos alótroposdel carbono: formas puras del mismo elemento, pero que difieren en estructura. La ferrita o hierro α, el hierro β, el hierro γ o austenita y el hierro δ son estados alotrópicos del hierro. Laspropiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la materia y escaracterístico del estado sólido.
ITESCAM
IMAT - MAU-1011
F. del Estado Sólido
1. Estructura cristalina
47 de 78
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades seha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando unaordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza. En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonosregulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al...
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