Manual calorifico
Páginas: 8 (1810 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2012
El análisis en donde se determinan sustancias básicas y sustancias acidas, se llama________________________ y donde se determinan sustancias básicas el análisis se llama ________________________.
2. Para determinar sustancias acidas se usa una solución tipo de___________________, por ser________________, y van a reaccionar completamente con el analito acido. También se usan sustancias quetengan_____________________________
3. Para preparar una solución de NaOH o KOH, ¿qué método se usa?
4. Teóricamente preparemos 1000 ml de solución 0.1N NaOH, como esta base es muy higroscópica debemos pesar un poco más, ¿Cuánto para que no resulte baja la concentración de la solución?
5. Se midieron exactamente 25 ml de HCl o H2SO4 0.1N y en un Erlenmeyer se diluye con 50 ml de aguadestilada libre de CO2. Se añaden 2 gotas de fenolftaleína y titular con la solución de NaOH hasta la formación de un color rosado permanente. Calcule la N de la solución de NaOH, sabiendo que fueron necesarios 15 ml de ácido para reaccionar con 25 ml de la base.
6. Si se pesaron con exactitud una muestra vecina de 0.520 g acido oxálico dihidratado, se disolverla en el Erlenmeyer con unos 50 ml deagua destilada recién hervida y fría, agregar dos gotas de fenolftaleína y titular agregando desde la bureta la solución de NaOH hasta la aparición de un rosado permanente, lo cual indica el punto final de la titulación. Si se requirieron 17.5ml de la base, ¿Cuál es su concentración, N, M, %p/v, %p/p.
7. Se miró en la etiqueta del HCl su concentración y peso específico, Calcular el volumennecesario de la SLN de ácido concentrado para preparar 1000 ml de SLN 0.1 N HCl.
Supongamos que la SLN de HCl (conc.) tiene 37% P/P y D= 1.19 g / ml.
8. Se calentó una pequeña cantidad de carbonato a unos 270°C., por una hora, para desecarlo, se dejó enfriar en un desecador por 20 mín. y se procedió a pesar con exactitud una muestra vecina de 0.175 g. Se disolvieron en unos 60 ml de agua destiladay agregar dos gotas de S.R. de anaranjado de metilo, tomando la solución color amarillo. Esta solución se prepara en el Erlenmeyer. La solución de HCl que se va a titular se coloca en la bureta, se abre la llave y se deja gotear lentamente a la solución de carbonato en el Erlenmeyer, agitando constantemente hasta obtener cambio de color (del amarillo) al rosado pálido. Se cerró la llave de labureta y se registró el volumen gastado para neutralizar el carbonato, y fue de 27.3 ml de HCl. ¿Cuál es la N del ácido?
9. Se tiene preparada la solución patrón 0.0976 N de carbonato de sodio y se procede así: Se miden exactamente 25 ml de solución patrón y se procede a titular como se indicó en el ejercicio anterior. Para calcular la N de 25 del HCl, se gastaron 25ml del solución patrón decarbonato, Cual es la N del ácido.
10. Medir exactamente con una pipeta 25 ml de la solución de HCl, pasarlos a un Erlenmeyer de 250 ml, agregar 50 ml de agua destilada y dos gotas de S.I. de Fenolftaleína. Desde la bureta agregar poco a poco la solución de NaOH 0.1 N, agitando durante la adición, hasta la aparición de color rosado permanente. Con los valores obtenidos, calcular la N del HCl,sabiendo que se gastaron 15.3 ml de la base.
11. Para titular HCl se precipita el ion cloruro en forma de AgCl y pesar el precipitado obtenido luego del tratamiento apropiado. Este método es muy poco utilizado, pero se tomaron 15 ml de HCl, y después de tratar con SLN de AgNO3, se obtuvo un precipitado de 0.0175g.Cual es la N, y M del ácido.
12. La reacción fundamental de la acidimetría y de laalcalimetría es la siguiente:
H+ + OH- = H2O
H+ + OH = H2O
H + OH- = H2O
H + OH = H2O
13. El peso equivalente gramo de una sustancia que actúa como un ácido es?
De 5 ejemplos con sustancias diferentes.
14. El peso equivalente de una sustancia que actúa como base es? de 5 ejemplos...
2. Para determinar sustancias acidas se usa una solución tipo de___________________, por ser________________, y van a reaccionar completamente con el analito acido. También se usan sustancias quetengan_____________________________
3. Para preparar una solución de NaOH o KOH, ¿qué método se usa?
4. Teóricamente preparemos 1000 ml de solución 0.1N NaOH, como esta base es muy higroscópica debemos pesar un poco más, ¿Cuánto para que no resulte baja la concentración de la solución?
5. Se midieron exactamente 25 ml de HCl o H2SO4 0.1N y en un Erlenmeyer se diluye con 50 ml de aguadestilada libre de CO2. Se añaden 2 gotas de fenolftaleína y titular con la solución de NaOH hasta la formación de un color rosado permanente. Calcule la N de la solución de NaOH, sabiendo que fueron necesarios 15 ml de ácido para reaccionar con 25 ml de la base.
6. Si se pesaron con exactitud una muestra vecina de 0.520 g acido oxálico dihidratado, se disolverla en el Erlenmeyer con unos 50 ml deagua destilada recién hervida y fría, agregar dos gotas de fenolftaleína y titular agregando desde la bureta la solución de NaOH hasta la aparición de un rosado permanente, lo cual indica el punto final de la titulación. Si se requirieron 17.5ml de la base, ¿Cuál es su concentración, N, M, %p/v, %p/p.
7. Se miró en la etiqueta del HCl su concentración y peso específico, Calcular el volumennecesario de la SLN de ácido concentrado para preparar 1000 ml de SLN 0.1 N HCl.
Supongamos que la SLN de HCl (conc.) tiene 37% P/P y D= 1.19 g / ml.
8. Se calentó una pequeña cantidad de carbonato a unos 270°C., por una hora, para desecarlo, se dejó enfriar en un desecador por 20 mín. y se procedió a pesar con exactitud una muestra vecina de 0.175 g. Se disolvieron en unos 60 ml de agua destiladay agregar dos gotas de S.R. de anaranjado de metilo, tomando la solución color amarillo. Esta solución se prepara en el Erlenmeyer. La solución de HCl que se va a titular se coloca en la bureta, se abre la llave y se deja gotear lentamente a la solución de carbonato en el Erlenmeyer, agitando constantemente hasta obtener cambio de color (del amarillo) al rosado pálido. Se cerró la llave de labureta y se registró el volumen gastado para neutralizar el carbonato, y fue de 27.3 ml de HCl. ¿Cuál es la N del ácido?
9. Se tiene preparada la solución patrón 0.0976 N de carbonato de sodio y se procede así: Se miden exactamente 25 ml de solución patrón y se procede a titular como se indicó en el ejercicio anterior. Para calcular la N de 25 del HCl, se gastaron 25ml del solución patrón decarbonato, Cual es la N del ácido.
10. Medir exactamente con una pipeta 25 ml de la solución de HCl, pasarlos a un Erlenmeyer de 250 ml, agregar 50 ml de agua destilada y dos gotas de S.I. de Fenolftaleína. Desde la bureta agregar poco a poco la solución de NaOH 0.1 N, agitando durante la adición, hasta la aparición de color rosado permanente. Con los valores obtenidos, calcular la N del HCl,sabiendo que se gastaron 15.3 ml de la base.
11. Para titular HCl se precipita el ion cloruro en forma de AgCl y pesar el precipitado obtenido luego del tratamiento apropiado. Este método es muy poco utilizado, pero se tomaron 15 ml de HCl, y después de tratar con SLN de AgNO3, se obtuvo un precipitado de 0.0175g.Cual es la N, y M del ácido.
12. La reacción fundamental de la acidimetría y de laalcalimetría es la siguiente:
H+ + OH- = H2O
H+ + OH = H2O
H + OH- = H2O
H + OH = H2O
13. El peso equivalente gramo de una sustancia que actúa como un ácido es?
De 5 ejemplos con sustancias diferentes.
14. El peso equivalente de una sustancia que actúa como base es? de 5 ejemplos...
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