Manual De Nomenclatura

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UNIVERSIDAD MARIANO GALVEZ DE GUATEMALA
FACULTADES DE ODONTOLOGIA E INGENIERIA

MANUAL DE NOMENCLATURA
QUIMICA
2008
Tercera edición.

ELABORADO POR
LIC. CARLOS E. HERRERA DÍAZ

Manual de nomenclatura química
Lic. Carlos E. Herrera 2008

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1.

GENERALIDADES
Nomenclatura: Conjunto de voces técnicas de una ciencia. Conjunto de reglas que
se emiten para dar nombre y clasificación a los individuosde una especie.
Nomenclatura química: Conjunto de reglas que nos permiten asignar un nombre a
una estructura y a una estructura asignarle un nombre.

2.

OBJETIVO DE LA NOMENCLATURA QUIMICA
a.

Nombrar mediante reglas los nombres de los diferentes compuestos de
naturaleza inorgánica.

b. Escribir la fórmula de un compuesto a través de su nombre.
c.

3

Evidenciar en la fórmula de un compuesto,los elementos que la integran, la
proporción en las que están y las propiedades principales del compuesto.

REGLAS DE NOMENCLATURA
Las reglas de nomenclatura en vigencia son establecidas mediante acuerdos
provenientes de Asociaciones internacionales. En el caso de la nomenclatura química
la establece la Internacional Union of pure and aplied Chemistry, conocida como
IUPAC, por sus siglas en ingles yUIQPA ( Unión internacional de Química pura y
aplicada) en español.

3.

FORMULA QUIMICA
Expresión utilizada para representar el tipo y el número de átomos en una molécula
o ión. Las partes de una fórmula son:

2H2CO3
CATION
2

ANION

: Coeficiente = Número que se coloca al mismo nivel de la fórmula. Afecta a
todos los elementos de la fórmula.

Manual de nomenclatura química
Lic. Carlos E.Herrera 2008

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2 y 3 : Subíndice = Número que se coloca debajo del símbolo del elemento. Afecta
únicamente al elemento que se encuentra por encima de el.

4.

CONCEPTO DE VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION
La valencia química se puede definir como la capacidad de combinación de un
elemento químico con respecto a otros elementos cuando forman entre sí diversos
compuestos químicos. Actualmente se hasustituido el concepto de valencia química
por el de número de oxidación por tener un carácter más general.
El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones
ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Existen
número de oxidación negativos si ganan electrones y positivos si se pierden
electrones.
Existen unas reglas para asignar los números deoxidación de los elementos
químicos dentro de un compuesto:
a) El número de oxidación de todos los elementos químicos en su estado libre
es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten en la naturaleza.
Ejemplo: Feº , Cuº , Snº , Pbº
b) El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es siempre

+1,

excepto en los hidruros metálicos, que es -1
c) El número de oxidación del oxígeno ensus compuesto es siempre

-2,

excepto en los peróxidos que es -1
d) La suma algebraica de los productos de los números de oxidación de los
átomos de una molécula por su subíndice es igual a cero, y en el caso de
un ion, dicha suma algebraica deberá ser igual al valor de carga del ion.

(+2) + (+6) + ( -8) = 0
(+1) (+6) (-2)

H2SO4
(+4) + ( -6)

= -2

(CO3) -2
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A continuación se te proporciona una tabla con los números de oxidación de
los elementos más importantes del sistema periódico.

VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS IMPORTANTES DEL
SISTEMA PERIODICO
METALES
No. oxidación 1
Litio
Li
Sodio
Na
Potasio
K
Rubidio
Rb
Cesio
Cs
Francio
Fr
Plata
Ag

No. oxidación 2
Berilio
Be
Magnesio
Mg
Calcio
Ca
Estroncio
Sr
Zinc
Zn
Cadmio
Cd
BarioBa
Radio
Ra
No. oxidación 1,3
Oro
Au
Talio
Tl

No. oxidación 1,2
Cobre
Cu
Mercurio
Hg
No. oxidación 2,4
Platino
Pt
Plomo
Pb
Estaño
Sn

No. oxidación 2,3,6
Cromo
Cr

No. oxidación 3
Aluminio
Al

No. oxidación 2,3
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Hierro
Fe
No. oxidación 2,3,4,6,7
Manganeso
Mn

NO METALES Y METALOIDES
No. oxidación -1

Fluor

No. oxidación +/- 1,3,5,7

F

No. oxidación +/- 2,4,6
Azufre
S...