Manual De Practicas De La Leche

Practica #1
Análisis organoléptico.

Fundamento:
Se llevo a cabo un muestreo por medio de nuestros sentidos de la vista, olfato, tacto, y gusto, de nuestro producto seleccionado para llevar a cabo todas las prácticas, donde teníamos que reconocer sus características organolépticas, describiendo su textura, color, olor y sabor, sin olvidarnos de algún detalle, ya que todo era importante ypodía alterar los resultados finales.

Material y equipo:
- Producto al que se le realizara dicho análisis.

Procedimiento:
1. Escoger el producto.
2. Realizar el examen organoléptico, observando su marca, presentación, contenido energético, y su valor nutritivo.
3. Apuntar los resultados obtenidos en su textura, color, sabor y olor.

Practica #2
Determinación del pH.Fundamento:
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando eldisolvente es agua). Se espera que la muestra tenga pH acido ya que el jugo de piña contiene alta cantidad en ácido cítrico.

Material y equipo:
* Muestra de el producto.
* Potenciómetro.
* Toallas suaves.
* Pipeta.
* Solución amortiguadora de pH 4.
* Agua destilada.

Procedimiento:
1. Calibrar el potenciómetro lavado el electrodo cuidadosamente con agua destilada.2. Introducir la parte sensible del electrodo a una solución amortiguadora de pH (pH 4).
3. Tomar la temperatura de la solución y ajustar con el botón correspondiente.
4. Lavar cuidadosamente el electrodo y secarlo con toallas suaves para no rayarlo.
5. Sumergir el electrodo en la muestra agitándolo cuidadosamente sin tocar el fondo ni las paredes del vaso de precipitado.
6.Leer directamente la escala del potenciómetro el resultado obtenido.

Practica #3.
Índice de refracción.

Fundamento:
El índice de refracción es una medida que determina la reducción de la velocidad de la luz al propagarse por un medio homogéneo. Es usado en la química para determinar la pureza de los reactivos químicos. El instrumento que se utiliza es el refractómetro que da su resultado engrados brix.

Material y equipo:
* Muestra del producto.
* Refractómetro.
* Gotero.
* Agua destilada.
* Servilletas suaves.

Procedimiento:
1. Se coloca una gota de la muestra en el lente del refractómetro, sin que se saga de este, y cubra perfectamente el lente.
2. Verificar que no haya líquido derramado o burbujas en el lente.
3. Ver directamente los gradosmarcados.
4. Al finalizar, limpiar cuidadosamente con agua destilada, sin rayar el lente y sin dejar rastros de líquido.

Practica #4.
Determinación de acidez.

Fundamento:
Una reacción de neutralización es una penetración entre un ácido y una base. Cuando en la reacción penetra un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturalezadébil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. La determinación de acidez puede ser por métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado (o analito) y elcolorante.
Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un colorante. Un ejemplo de colorante, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.
El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido....