manual de practicas

PRÁCTICA No. 2
Estudio de la cinética de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio. Influencia de la temperatura sobre la rapidez de reacción.

Objetivo: Estudiar el efecto de latemperatura sobre la rapidez de la reacción de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio.
Investigación antes de la sesión de laboratorio.
1. Mencione brevemente qué establecen lasteorías de: a) Arrhenius, y b) del estado de transición.
2. Explica qué información proporciona cada uno de los parámetros de las teorías mencionadas, indicando sus unidades.
3. ¿Qué significa una energíade activación pequeña y qué nos dice acerca de la reacción?
4. ¿La rapidez de reacción es dependiente o independiente de la magnitud de la energía de activación?
5. ¿Qué significan a) una entropíade activación (S*) negativa en una reacción y b) una energía libre de activación(G*) positiva?
6. ¿Qué diferencia hay entre el factor pre-exponencial de Arrhenius (A), el número de colisiones (Z) yel factor universal de frecuencia (RT/Nh)?
7. El factor universal de frecuencia ¿es dependiente o independiente de la naturaleza de las especies reaccionantes?
8. ¿Por qué es necesario que losreactivos estén a la temperatura de trabajo antes de mezclarse y mantenerse a la misma temperatura durante todo el experimento?
9. Indica como se calcula G*
10. Explica por qué son diferentes losintervalos entre lecturas de concentración para cada una de las 4 corridas.

Bibliografía: 2, 3, 4 al 8, 10, 11, 12 (vol 1 y 2) al 16 (vol 2), 17 al 21 y 25.






MATERIAL POR EQUIPO
Perilla.
4Pipetas de 10 ml.
7 Vasos de precipitado de 100 ml.
Pizeta.
Termómetro.
Bandeja de plástico grande.
Hielo.
En caso de no haber suficientes baños maría, es necesario tener 1 parrilla. Sobre éstase coloca un vaso grande (2 L) con agua de la llave.
En la bandeja se mezcla agua fría y caliente hasta obtener la temperatura deseada, la cual deberá ser controlada durante toda la práctica....