manual de quimica organica

Páginas: 15 (3718 palabras) Publicado: 2 de abril de 2013
ALCANOS Y ANALISIS DE CONFORMACION:

1.1 Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.




DIFERENTES TIPOS DE FORMULAS: DESARROLLADA, SEMIDESARROLLADA Y CONDENSADA.

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional comola manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química
Fórmula desarrollada
Una fórmula desarrollada es un tipo de fórmula química en la que aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos.[1] Sólo es válida para compuestos covalentes; nopara sustancias iónicas.
La fórmula desarrollada no muestra la geometría real de la molécula, como los ángulos o la forma real; muestra solamente cómo están enlazados unos átomos con otros, sin ofrecer su estructura real. No es muy utilizada. Sólo se emplea cuando la fórmula molecular o semidesarrollada no aporta suficiente información.
Ejemplos de fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicosEl propano C3H8 :
H H H
| | |
H - C - C - C - H
| | |
H H H
El etanol C2H6O :
H H
| |
H - C - C - O - H
| |
H H
El etileno C2H4 :
H H
| |
C = C
| |
H H

Fórmula semidesarrollada
La fórmula semidesarrollada muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlacesentre átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se indican los enlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente la fórmula química más empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas.
Una fórmula semidesarrollada es una simplificación de una fórmula desarrollada, en la cual no se representan los enlaces carbono-hidrógeno.
Por ejemplo, el octano tienecomo fórmula molecular C8H18 :
Fórmula semidesarrollada :
CH3 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH3
También se pueden invertir los átomos de C y de H para resaltar los enlace carbono-carbono, como por ejemplo para el propano, C3H8 : H3C − CH2 − CH3
También se puede respetar la geometría de la molécula, respetando por ejemplo los ángulos de 120° de ciertas moléculas.
Ejemplos de fórmulassemidesarrolladas en Química orgánica
El etano C2H6 :

El etanol C2H6O :

El ácido acético (o ácido etanoico) CH3-COOH) :






TIPOS DE CADENAS



Alcanos de cadena lineal
Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el número de átomos de carbono. Forman series homólogas, conjuntos de compuestos con propiedades químicas similares y que difieren en el número de átomos de carbono de lacadena.
Ejemplo:

Según las normas IUPAC, para nombrar los alcanos lineales se consideran dos casos:
• Los cuatro primeros compuestos reciben los nombres siguientes:

•Los compuestos siguientes se nombran utilizando como prefijos los numerales griegos que indican el número de átomos de carbono de la cadena, añadiéndoles la terminación ano, que es genérica y aplicada a todos los hidrocarburossaturados (de ahí el nombre de alcanos).
Ejemplos:

Los compuestos siguientes de la serie se llaman tetradecano (14), pentadecano (15), hexadecano (16), heptadecano (17), octadecano (18), nonadecano (19), eicosano (20), eneicosano (21), docosano (22), tricosano (23), tetracosano (24)..., triacontano (30)..., tetracontano (40), etc.
Alcanos de cadena ramificada
Según las normas IUPAC, paranombrar alcanos de cadena ramificada se procede de la forma siguiente:
• Se elige como cadena principal la que contenga el mayor número de átomos de carbono.
• Se numera la cadena elegida de un extremo a otro, de tal forma que se asignen los números más bajos a los carbonos que posean cadenas laterales. Los radicales se nombran delante de la cadena principal por orden alfabético.
Ejemplos:...
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