Manual De Soluciones

Contenido Página
* Introducción…………………………………………………………………….3
* Teoría………………………………………………………………………....4
* Solución Y Términos Relacionados……………………………………………5
* Pipetas…………………………………………………………………………...7
* Soluciones Porcentuales………………………………………………………...10
* Soluciones Molares Y Molaridad………………………………………………11
* Solución Molal YMolalidad……………………………………………………13
* Soluciones Volumen A Volumen………………………………………………14
* Diluciones……………………………………………………………………….15
* Diluciones Seriadas……………………………………………………………..16
* Diluciones Concentradas……………………………………………………….17
* Soluciones Expresadas En Unidades…………………………………………..18
* Soluciones De Volúmenes Fijos O Finales…………………………………….19
* Soluciones buffer………………………………………………………………...20
*Determinación del ph de una solución………………………………………..25
* Preparación de solución buffer…………………………………………………25
* Practicas……………………………………………………………………...26
* Practica 1: Preparar Soluciones De Concentración Requerida ……………....27
* Practica 2: Pipetas Volumétricas Y Aforadas …………………………..........29
* Practica 3: Preparar Soluciones Porcentuales………………………………....32
* Practica 4:Preparación De Soluciones Porcentuales A Volúmenes Altos….35
* Practica 5: Preparación De Soluciones Molares……………………………...38
* Practica 6: Preparación De Soluciones Molares Buscando El Peso………….42
* Practica 7: Determinación De Soluciones V/V……………………………….46
* Practica 8: Preparación De Diluciones A Partir De Soluciones V/V………..50
* Practica 9: Diluciones Seriadas………………………………………………...54* Practica 10: Diluciones Seriadas(Segunda Parte)……………………………..58
* Practica 11: Diluciones Concentradas………………………………………...62
* Practica12: Soluciones Expresadas En Unidades……………………………..66
* Conclusiones ………………….....................................................................70

La Materia De
Preparar Soluciones Y Muestras Para Las Operaciones Básicas De Laboratorio
FueQuizá La Mejor Materia Que Lleve Este Primer Semestre, Partiendo Desde Lo Interesante Y Fácil Que Es La Materia, Hasta Lo Complejo Que Es Realizar Los Cálculos Para Realizar O Calcular La Concentración De Las Mismas.
Esta Materia Es Muy Importante Ya Que De Las Soluciones Podemos Determinar La Concentración Y La Cantidad De Soluto Que Se Agregara En El Solvente; Lo Cual Nos Será Muy Importante ParaRealizar Medios De Cultivos Y Otras Cosas Más Que Necesiten De Cantidades Exactas De Soluto Y De Solvente.
Esta Materia También Es Importante Ya Que Al Trabajar Con Un Acido O Un Soluto Muy Corrosivo O Toxico, Nos Ayudara A Realizar Diluciones Para Bajar La Concentración De Las Mismas Y Con Esto Bajar La Peligrosidad Del Soluto, Aparte De Que Nos Ayudaran A Utilizar Una Cantidad Más Baja Para NoDesperdiciar El Soluto.
Las Soluciones Son Exactas La Mayoría De Las Veces, Ya Que Esto Depende De La Destreza Y Agilidad De Quien Las Trabaje, También De Los Instrumentos Con Los Que Se Estén Trabajando, Ya Que Algunos Muestran Un Valor Aproximado Y No Uno Exacto.

Una Solución (O Disolución) Es Una Mezcla De Dos O Más Componentes, Perfectamente Homogénea Ya Que Cada Componente Se MezclaÍntimamente Con El Otro, De Modo Tal Que Pierden Sus Características Individuales. Esto Último Significa Que Los Constituyentes Son Indistinguibles Y El Conjunto Se Presenta En Una Sola Fase (Sólida, Líquida O Gas) Bien Definida. Una Solución Que Contiene Agua Como Solvente Se Llama Solución Acuosa.

I) Sus Componentes No Pueden Separarse Por Métodos Físicos Simples Como Decantación, Filtración,Centrifugación, Etc.
II) Sus Componentes Sólo Pueden Separase Por Destilación, Cristalización, Cromatografía.
III) Los Componentes De Una Solución Son Soluto Y Solvente
* Soluto Es Aquel Componente Que Se Encuentra En Menor Cantidad Y Es El Que Se Disuelve. El Soluto Puede Ser Sólido, Líquido O Gas, Como Ocurre En Las Bebidas Gaseosas, Donde El Dióxido De Carbono Se Utiliza...