manual electronica

Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN
 
Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas:

1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
Tambiénentran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas.
0

0

0

0
Al ;

H2 ;

O2 ;

O2 ;

2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+
1+

     1+

1+
HClO ;KOH ;

H2O
Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1-
      1-

   1-
MgH2 ;

LiH

3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2-
   2-

      2-

      2-
CO2 ;Al2O3 ;

  H2O
Excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1-
     1-

     1-
K2O2 ;

H2O2
 
4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados siemprePositivo y numéricamente igual a la carga del ion.
 
1+

2+

3+
KBr ;

MgSO4 ;

Al(OH)3
 

5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos
     y sus respectivas Sales es 1-
    1-

   1-

   1-

  1-
HF ;

HCl ;

HBr ;

HI
 
en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido
y respectivas Sales es 2 -
 
    2-

      2-

   2-
H2S ;Na2S ;

FeS


6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:

Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambosresultados, dicha suma debe ser igual a cero.
 
Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:
 
CO2      ;     Fe2O3      ;     CaS     ;      PbO2
 
4+
2-

C
O2
= 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) 
4+
2-

C
O2
= [ 4+ ] + [ 4- ]
 
4+
2-

C
O2
= 0 Porque como toda molécula es NEUTRA
 
3+
2-

Fe2
O3
= 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2- ) = [ 6+ ] + [ 6- ] = 0
 
2+
2-

Ca
S
= 1x ( 2+ ) + 1 x ( 2- ) = [ 2+ ] + [ 2- ] = 0
 
4+
2-

Pb
O2
= 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) = [ 4+ ] + [ 4- ] = 0
 
Si tenemos una FÓRMULA...
y conocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación...