manual inorganica


CAMPUS LOMAS VERDES







MANUAL DE PRÁCTICAS
QUÍMICA INORGÁNICA

Elaborado por: M. en C. Io S. Zamudio Vega






Edo. de Mex. 2014

ÍNDICE
PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN
Práctica 1. Obtención de hidrógeno (2 sesiones)
Del 4 al 14 de Febrero
Práctica 2. Introducción al espectro de flama
25 y 28 de Febrero
Práctica 3. Formación de cristales (2 sesiones)
4 al 14 deMarzo
Práctica 4. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes
25 y 28 de Marzo
Práctica 5. Óxido de cobre I
1 y 4 de Abril
Práctica 6.Aluminotermia de manganeso (2 sesiones)
Del 8 al 18 de Abril
Práctica 7. Marcha analítica. Cationes del grupo I
22 y 25 de Abril
Práctica 8. Marcha analítica. Cationes del grupo IV
29 de Abril y 2 de Mayo
Práctica 9. Calentamiento con ácidosulfúrico
20 y 23 de Mayo
Práctica 10. Sulfitos, tiosulfatos y sulfuros
27 y 30 de Mayo
Práctica 11. Carbonatos y bicarbonatos
3 y 6 de Junio
Práctica 12. Cromatos y bicromatos
10 y 13 de Junio




PRACTICA 1. OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL HIDRÓGENO

COMPETENCIAS
Prepara pequeñas cantidades de Hidrógeno y conocer mecanismos para su obtención.
Identifica algunas propiedades físicas yquímicas del Hidrógeno.

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la abundancia del hidrógeno en la Tierra y en el Universo?
2. ¿Cuáles son los principales usos del Hidrógeno en la industria química?
3. Menciona 5 propiedades químicas y 5 físicas del hidrógeno
4. Desarrolla la estructura atómica del hidrógeno y explica su reactividad
5. Menciona al menos 3 métodos de obtención del gas hidrógeno
6. ¿Cómose le llama al átomo de hidrógeno que pierde un electrón (H+) y al átomo que gana un electrón (H-)?
7. ¿Cuáles son los tres isótopos naturales del hidrógeno y su abundancia en la naturaleza?
8. ¿Qué tipo de hidruros de forman cuando el hidrógeno se combina con elementos no metálicos, que tipo de hidruros cuando se combinan con metales?
9. Escriba las reacciones de los metales usados con el HCldiluido.
10. Escriba los símbolos de los cuatro metales, en orden de actividad decreciente para liberar hidrógeno del ácido clorhídrico.
11. ¿Por qué se agrega agua para cubrir el extremo inferior del tubo de seguridad?
12. Escriba la ecuación de combustión del Hidrógeno en el aire.

MATERIAL Y REACTIVOS

Zn, Cu, F y, Al
H2SO4
HCl
HNO3
1 Manguera de 30 cm
1 Espátula
1 MatrazErlenmeyer de 250 ml
1 Tapón bihoradado
1 Tubo de desprendimiento
1 Embudo de seguridad
1 Cuba de metal
1 Soporte universal
1 Pinzas múltiples
8 Tubos de ensayo
4 Tapones para tubo de ensayo
1 Gradilla

PROCEDIMIENTO

Parte A.

1. Coloque 4 tubos de ensayo en una gradilla y numérelos del uno al cuatro. Agregue una pequeña cantidad de Cobre al número 1, al tubo 2 coloqueZinc, al tubo 3 coloque Hierro, y al tubo 4 agregue Aluminio.
2. Añada a cada uno de los tubos 1 ml de HCl diluido, proceda a taparlos inmediatamente. (Trabaje cada tubo dejando un espacio de tiempo entre tubo y tubo para observar la reacción individual)



3. Compruebe el desprendimiento de Hidrógeno colocando un cerillo encendido en la boca de cada uno de los tubos de ensayo.
4. Repita lostres pasos anteriores utilizando H2SO4 y HNO3
5. Desactivar cada una de las soluciones de la siguiente manera: Tome el pH de las soluciones, filtre, recoja el filtrado y ajuste el pH entre 6-8 con una solución de NaOH 1N, vierta al drenaje bajo el chorro de la llave de agua. El precipitado se envía a confinamiento.

Parte B

1. Agregue 2.5 gr. de birutas de Zinc en un Matraz Erlenmeyer de250 ml provisto de un tapón bihoradado.
2. Coloque un embudo de seguridad en el tapón y un tubo de desprendimiento dirigido a una cuba hidroneumática llena de agua, cuidando que quede dentro del agua.
3. Llene 2 tubos de ensayo con agua e inviértalos dentro de la cuba hidroneumática.
4. Coloque uno de los tubos invertidos en el extremo del tubo de desprendimiento.
5. A continuación...