Manual Practica Electroquimica Leyes De Faraday

RESUMEN
En la presente práctica se monta un sistema electroquímico compuesto de tres tipos diferente de coulombimetros (QUÉ ES UN COULOMBÍMETRO?) conectado en serie y sus instrumentos de medición.El coulombímetro es un dispositivo construido particularmente para facilitar la determinación experimental de las masas de productos primarios formados en sus electrodos mediante la aplicación de lasleyes que rigen los fenómenos electroquímicos y son las Leyes de Faraday. Establecer la desciación del valor determinado experimentalmente contra el esperado teóricamente de las masas formadas,permite conocer la eficiencia del proceso electroquímico.

OBJETIVO
Cuantificar las masas que se producen por electrólisis en tres coulombímetros: uno de peso, otro de volumen y uno de titulación,conectados en serie aplicando las leyes de Faraday.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
a) Identificar tres diferentes diseños de coulombímetros.
b) Construir un circuito compuesto por tres coulombímetrosconectados en serie.
c) Determinar las reacciones electroquímicas de oxidación y reducción en cada coulombímetro.
d) Relacionar la cantidad de masa producida (sólido, líquido o gas ) en loselectrodos durante la electrolisis con la cantidad de corriente eléctrica aplicada para cada coulombímetro.

Diagrama Experimental

La conexión de los tres Coulombímetros se realiza conforme aldiagrama de la Figura No. 1

CÁLCULOS

A) Coulombímetro de Peso.

M = peso (g).
I = Intensidad (A).
t = tiempo (s).
ɳ = Eficiencia (%)
Q = Cantidad de Electricidad (C)
EQCU(II) = 63.54/2Mreal = Mf - Mi

B) Coulombímetro de Volumen.

V = volumen (L).
P = Presión atmosférica (mmHg).
T = Temperatura Ambiente (°C).
Q = Cantidad de Electricidad (C).
I = Intensidad (A).
PV =Presión de vapor = 18 mmHg.
t = tiempo(s).
ɳ = Eficiencia (%)

V1 = (a condiciones de la Cd. México).
Vreal = Volumen corregido a CN.

C) Coulombímetro de Titulación.

EQ1 = 127/1
V =...