Manual practicas uabc

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS E INGENIERÍA

MANUAL DE PRÁCTICAS
DE
QUÍMICA GENERAL

Profra. M. C. María Patricia Calvillo Castorena

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Práctica # 1
Identificación de metales a la flama
Objetivo: Reconocer los metales por el color de la flama en el mechero
Marco teórico:
Investigar: Teorías atómicas, espectro electromagnético ,espectro de absorción y
de emisión
Material:
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
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Mechero de Bunsen
Asa de platino
Capsula de porcelana (1)
Vidrio de reloj (4)
Vaso de precipitado de 25 o 50 ml

Reactivos:



Ácido clorhídrico diluido
Sales (especialmente en forma de cloruros) que contengan los siguientes
metales
o Potasio
o Bario
o Sodio
o Litio
o Estroncio
o Calcio

Procedimiento:
1. Se limpiael alambre de platino. Esto se logra humedeciéndolo en ácido
clorhídrico diluido que se encuentra en la capsula de porcelana, y después
se introduce a la llama del mechero,
2. Si la llama presenta alguna coloración que no sea amarilla se repite la
operación anterior hasta que desaparezca el color, en este momento el
alambre de platino está listo para usarse.
3. Cuando el alambre está limpiose humedece con ácido clorhídrico y se
toma una partícula de la primera sustancia colocada en los vidrios d e reloj.
Se introduce el alambre en la zona oxidante de la base de la flama; es
decir, en la parte más externa.
4. Se observa y se anota la coloración que adquiere.
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5. Se limpia el asa de platino y se repite la operaciónanterior con cada una de
las sustancias a examinar.
6. Llenar con los datos que faltan el siguiente cuadro:
Sustancia
Cloruro de sodio
Cloruro de litio
Cloruro de bario
Cloruro de estroncio
Cloruro de calcio
Cloruro de potasio

Color a la flama

Cuestionario:
1.- ¿A qué se debe que cada elemento presente una flama con coloración
característica?
2.- Investigue los espectros de emisiónde los metales empleados en la práctica?
3.-¿Que aplicación o utilidad se le puede dar a esta práctica?

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Práctica #2
Obtención de oxígeno
Objetivo: Obtener oxígeno mediante una reacción química en el laboratorio.
Fundamento teórico:
a) Tabla periódica: bases de construcción, grupos, familias y períodos.
b) Ley periódica
c)Elementos representativos, de transición y de transición interna.
Material:
2 Tubos de ensaye de 15X125 mm
1 vaso de precipitado de 500 ml
1 soporte universal
1 mechero bunsen
1 tapón monohoradado
1 manguera de latex
1 pinzas para soporte y tubo de ensaye
Reactivos:
1 g de clorato de potasio
0.5 g de dióxido de manganeso u óxido de magnesio
Procedimiento:
Coloque en un tubo de ensaye 1g de clorato de potasio y mézclelo con 0.5 g de
dióxido de manganeso, monte el aparato como lo indique el maestro. Caliente con
cuidado, observe lo que ocurre y recoja el gas que se desprende por
desplazamiento de agua en un tubo de ensayo que est á en la cuba
hidroneumática. Una vez que el tubo este lleno de gas, obsérvelo e introduzca en
el tubo un cerillo encendido. Anote susobservaciones.
Cuestionario:
1)
2)
3)
4)

Investigue la reacción que ocurrió
Qué gas se desprendió?
Cómo lo comprobó?
Investigue las propiedades físicas y químicas del elemento producido.

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Práctica # 3
Conductividad eléctrica

Objetivo:
Construir un circuito eléctrico.
Determinar la conductividad eléctrica de diferentesmateriales.

Fundamento teórico:
Conductividad eléctrica
Propiedades de los metales
Enlace metálico
Material
Circuito eléctrico
Muestras de diferentes metales
Plástico (pedazo)
Corcho (pedazo)
Procedimiento:
Empleando el circuito eléctrico realizado, determine la conductividad de los
materiales observando si el foco enciende o no.

Realice sus observaciones y conclusiones.

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