MANUAL TOXICOLOGIA 2013 copia 3











INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE
BIOTECNOLOGÍA




ACADEMIA DE TECNOLOGIA AMBIENTAL


MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

TOXICOLOGIA AMBIENTAL









ELABORADO POR:

Ana Belem Piña Guzmán
Carmen Calixto Mosqueda
Sandra Georgina García







ÍNDICE GENERAL
PÁG


PRACTICA 1. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 3

PRÁCTICA 2.SEGURIDAD EN EL MANEJO DE PRODUCTOS QUIMICOS 8

PRÁCTICA 3. VIAS DE ADMINISTRACIÓN Y MANEJO DE ANIMALES 22
DE EXPERIMENTACIÓN

PRÁCTICA 4. EXPOSICION AGUDA DE RATAS WISTAR A XENOBIÓTICOS 25

PRÁCTICA 5. EFECTO HEPATOTÓXICO DEL 29
TETRACLORURO DE CARBONO

PRÁCTICA 6. ENSAYO DE TOXICIDAD AGUDA CON SEMILLAS 32
DE LECHUGA (Lactuca sativa L.)PRÁCTICA 7. BIOENSAYO DE TOXICIDAD POR CONTACTO DE 37
LOMBRIZ DE TIERRA (Eisenia foetida) EN PAPEL
FILTRO CONTAMINADO CON Cr


















PRÁCTICA No. 1

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
I. TEMA
Preparación de soluciones para administración de animales de experimentación o posología.

II. OBJETIVO GENERAL
Practicar los cálculos matemáticos para la correcta preparación desoluciones de laboratorio mediante la resolución de problemas asignados por el profesor de laboratorio para la administración racional de éstos.

III. INTRODUCCIÓN
1.1. Soluciones
La solución o disolución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias. Las más comunes, y a las que nos referiremos en lo sucesivo, son las disoluciones diluidas consistentes en un componente mayoritario líquido, que es elsolvente o disolvente, y un componente minoritario, por lo común sólido o líquido (aunque también puede ser gaseoso), que es el soluto. De especial relevancia son las disoluciones acuosas, esto es aquellas en las que el disolvente es agua. La composición de una solución viene dada por la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolución o de disolvente. Tal relación, o concentración, sepuede expresar de varias formas:

• % w/v (peso/volumen). Se emplea cuando el soluto es sólido y el disolvente líquido. Expresa la cantidad de soluto en unidades de peso (generalmente gramos) por 100 unidades de volumen (generalmente mL) de disolución. Así la unidad más común en que se expresa la concentración en tanto por ciento en volumen es en gramos/ 100 mL de solución

• % w/w (peso/peso).Expresa la cantidad de soluto en unidades de peso por 100 unidades de peso de disolución. El peso se expresa en gramos

• % v/v (volumen/volumen). El soluto y el disolvente son líquidos. Expresa la cantidad de soluto en unidades de volumen por 100 unidades de volumen de disolución. La unidad típica de medición es mL, expresándose los mL de soluto en 100 mL de solución

• Peso de soluto porunidad de volumen de disolución. Aquí se expresa el peso de soluto contenido en un volumen de la mezcla. La forma más corriente es la expresión de gramos/litro (g/L)

• Molares (Molaridad). Solución molar (M) es aquella que contiene 1 mol de soluto en un litro de disolución. Un mol de una sustancia es igual a su peso molecular (PM; más adecuadamente y menos conocido como masa molecular relativa, Mr)en gramos y se obtiene sumando los pesos atómicos (PA; menos conocido como masa atómica relativa, Ar) de los átomos que lo forman. Las unidades de medición de molaridad son moles/litro (mol/L)

• Normales (Normalidad). Solución normal (N) es aquella que contiene un equivalente gramo de soluto en 1 litro de solución. La normalidad es similar a la molaridad, excepto que la concentración se basa enpesos equivalente en vez de pesos moleculares. El equivalente de un compuesto es igual al peso molecular dividido entre la valencia (Peso Equivalente = Peso Molecular/Valencia)

• Molales. La molalidad es una expresión de la concentración que difiere de la molaridad porque indica la cantidad de moles de soluto por 1000 g (1 Kg) de disolvente, en vez de la solución final, como en el caso de la...