Manual

Enlace Atómico.- Son las fuerzas de atracción que existen entre átomos.
Un enlace atomico se produce de 3 maneras, bàsicas
Si los elementos son NO Metales,,los enlaces se producen entre los atomos,,compartiendo pares de electrones,, Esa se llama union Covalente,,,
Si un atomo es metal y el otro se no metal..el enlaces se produce por fuerzas electricas,, porque los atomos se han convertido eniones. El metal ha perdido electrones y se convirtiò en cation o ion positivo y el no metal ha ganado electrones y se ha convertido en aniòn, o sea, en ion con carga negativa,, Luego se unen por fuerzas electricas de distintos signo...
Si ambos elementos son metales,, los electrones externos se encuentra delocalizados,,y van de un atomo a otro. Este tipo de union se llama Metàlica.. Se dice eneste tipo de union, que los nucleos atomicos,,NAVEGAN en un mar de electrones..
los enlaces atomicos son los que se dan entre los atomos, interaccion entre los electrones de orbitales externos de cada atomo que tiene afinidad con otro átomo, estos pueden ser ionicos, covalentes o metalicos. Los intermoleculares no son enlaces como tal, son fuerzas que hay entre las moleculas que les permite estarunidas unas con otras y que son causantes de los estados de agregacion de la materia, estos pueden ser fuerzas de dispersion de london, fuerzas de van der walls, ionicos, bipolares, puentes de H y en el caso del asufre puentes de disulfuro. En cuestiones de energia (fuerza de enlace) los atomicos son los mas fuertes.
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interaccionesatractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propiadescripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Hay que tener en cuentaque las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargadosnegativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Energía de enlace
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La energíade enlace es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).[1] Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso).
Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlacegrandes. Los enlaces químicos principales son: enlaces covalentes, metálicos e iónicos. Aunque típicamente se le llama enlace de hidrógeno al puente de hidrógeno, éste no es un enlace real sino una atracción intermolecular de más baja energía que un enlace químico.
Las atracciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals), comprenden las ion-dipolo, las dipolo-dipolo, y las fuerzas de...