Manual

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ
Instituto de Ciencias Biomédicas
Licenciatura en Química
Práctica # 1. Solubilidad de compuestos orgánicos y cristalización
Introducción
Definición yprincipio teórico de cristalización y recristalización así como aplicaciones en purificación. Características principales de un buen disolvente. Principio básico de adosorción por medio de cabrón activado.Objetivos
Determinar la solubilidad de diversos compuestos en disolventes orgánicos.
Utilizar las pruebas de solubilidad para la selección del disolvente ideal en la cristalización yrecristalización de un sólido.
Emplear recristalización como una de las técnicas más usadas para la purificación de compuestos sólidos.
Ilustrar el uso de un adsorbente para eliminar impurezascoloridas.

Materiales y sustancias
Materiales
1 espátula
5 pipetas de 10 ml
1 propipeta
1 agitador de vidrio
2 matraces Erlenmeyer de 125 o 250 ml
5 vasos de precipitado
10tubos de ensayo
1 vidrio de reloj
1 cristalizador o recipiente para baño maría
1 embudo
1 mechero Bunsen
1 soporte universal
1 anillo de fierro
1 tela de alambre conasbesto
1 gradilla
1 pinza para tubo de ensayo
1 recipiente para baño de hielo

Sustancias
Ciclohexano
Etanol
Metanol
Acetona
Ácido acético
Carbón activadoGlucosa
Acetato de sodio
Ácido salicílico
Sulfato de cobre
Permanganato de potasio
1 pliego de papel filtro
Hielo
Metodología
Experimento 1. Solubilidad.
1. Coloque en un tubo deensayo 0.1 gr de la muestra problema.
2. Agregue 1 ml del disolvente a evaluar, agite y observe.
3. Si los cristales no se han disuelto, agregue disolvente de ml en ml hasta completar 3 ml (pruebade solubilidad en frío).
4. Si los cristales no se han disuelto con 3 ml de disolvente, caliente en baño maría hasta ebullición en agitación constante. Debe mantenerse el volumen de solución...