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UNIVERSIDAD DE SONORA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLOGICAS
DIVISIÓN DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD

QUÍMICA ANALÍTICA II
MANUAL DE LABORATORIO

AUTORES
ENRIQUE F. VELÁZQUEZ CONTRERAS
HISILA DEL CARMEN SANTACRUZ ORTEGA
ROCÍO SUGICH MIRANDA
FERNANDO ROCHA ALONZO
ALEX SALAZAR MEDINA

PRÁCTICA NÚMERO 1 ERROR EXPERIMENTAL.docx
PRÁCTICA NÚMERO 2 ESPECTROFOTÓMETRO ULTRAVIOLETA VISIBLE.docx
PRÁCTICA NÚMERO 3 LEY DE BEER. CURVA DE CALIBRACIÓN
PRACTICA NÚMERO 4 LEY DE BEER. CALCULO DEL COEFICIENTE DE EXTINCIÓN
MOLAR.docx
PRÁCTICA NÚMERO 5 LEY DE BEER. ANÁLISIS DE MEZCLAS DE ANALITOS .docx
PRÁCTICA NUMERO 6 DETERMINACIÓN DE pKa
PRÁCTICA NÚMERO 7 DETERMINACIÓN DE CAFEÍNA Y ASPIRINA
PRÁCTICA NÚMERO 8 ESPECTROSCOPIA DE FLUORESCENCIA
PRÁCTICA NÚMERO 9 FLUORESCENCIA- DETECCIÓN DE IONESMÉTALICOS
PRÁCTICA NÚMERO 10 DETERMINACIÓN DE CALCIO EN CEREALES PARA
DESAYUNO POR ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA
PRÁCTICA NÚMERO 11 ESPECTROSCOPIA DE INFRARROJO
PRÁCTICA NÚMERO 12 ESPECTROSCOPIA RESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR


 

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PRÁCTICA NÚMERO 1
ERROR EXPERIMENTAL
OBJETIVOS
1. Conocer las principales fuentes de error al realizar una medición en el laboratorio
2. Comprender losconceptos de cifras significativas, incertidumbre, precisión y exactitud.
3. Calcular la incertidumbre asociada a una medición realizada en el laboratorio.

INTRODUCCIÓN
Una de las principales actividades que realiza un químico, en cualquier campo de
la química en que éste se desempeñe, es la determinación de la cantidad de un analito en
una muestra; por ejemplo, determinar la cantidad de glucosa ensangre, la cantidad de
proteína en un alimento, o la cantidad de flúor en agua potable, entre cientos de miles de
ejemplos de análisis químicos que se realizan diariamiente en laboratorios de todo el
mundo.
Una pregunta frecuente es ¿cómo estar seguros que el valor reportado por el laboratorio
es el valor verdadero del contenido del analito en la muestra? es decir, ¿se presentó
algún error durante elanálisis químico? Algunos errores son más obvios que otros, pero
podemos afirmar que siempre existen errores asociados a cada medición. En otras
palabras, no hay forma de medir el “valor verdadero” de nada. Por ello, lo mejor que
se puede hacer en un análisis químico es aplicar cuidadosamente una técnica que la
experiencia ha determinado que es confiable. La repetición de un método de mediciónvarias veces habla acerca de la precisión de la medición (es decir de su
reproducibilidad); si al realizar la medición del analito por varios métodos se encuentra
congruencia en los resultados, entonces se confía en que los resultados son exactos y se
entiende que éstos se hayan cerca del “valor verdadero”.
A continuación revisaremos algunos conceptos muy importantes, los cuales se
deben considerardurante la obtención de datos experimentales y en el reporte de
resultados de laboratorio.
CIFRAS SIGNIFICATIVAS
El número de cifras significativas es el número mínimo de dígitos necesarios para
escribir un valor dado sin pérdida de exactitud. Por ejemplo, hay una diferencia
significativa al escribir un gramo como 1.0 g o como1.0000 g; si bien para los cálculos
numéricos es lo mismo, no lo es entérminos de la exactitud y precisión1 de la balanza que
se utilizó para pesar dicha cantidad; en el primer caso se utilizó una balanza granataria y
en el segundo se utilizó una balanza analítica. La precisión del equipo utilizado afecta
considerablemente la exactitud e incertidumbre del dato reportado en la medición de
laboratorio ya que entre mayor el número de cifras significativas de un datoreportado,
más cerca del valor verdadero.
Existen ciertas reglas a tener en cuenta en el uso de cifras significativas:


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 El término precisión tiene dos acepciones en el...