Manuales

1. SUSTANCIAS PURAS

Es toda sustancia que tiene su composición química homogénea e invariante Ejemplo: el agua, el nitrógeno, el oxígeno, el amoníaco y muchos más. La sustancia pura puede presentarse en distintas fases: sólido, líquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a lavez.

2. FASES DE UNA SUSTANCIA PURA

FASES DE LAS SUSTANCIAS PURAS

SÓLIDO (Au) LÍQUIDO (Hg) GAS (N2)
− Estructura ordenada
− Fuerzas de atracción
− Distancias Intermoleculares

-Estructura Desordenada

− Estructura Sólida
− fuerzas de atracción
− Distancias Intermolecular
Fig. 1.Representación de las Fases de Una Sustancia.

Fase es toda porción de un sistema con la misma estructura, con aproximadamente la misma composición y propiedades en todo el material que la constituye y con una interface definida con toda otra fase vecina.

El cobre es un sólido, el mercurio es un líquido y el nitrógeno es un gas, en condiciones diferentes cada uno aparece en una fase diferenteaunque hay tres fases principales. Solida, liquida y gaseosa. Una sustancia tiene varias fases dentro de una fase principal cada una con una estructura molecular diferente, los enlaces moleculares más fuertes se da en los sólidos y los más débiles se da en los gaseosos.

Las moléculas de un sólido se arreglan en un patrón tridimensional que se repite por todo el sistema. El espacio molecular en lafase liquida es parecido a la fase solida excepto que las moléculas no mantienen posiciones fijas entre sí. En un líquido, un grupo de moléculas flotan unas con otras.

En la fase gaseosa las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no hay un orden molecular las moléculas de gas se unen al azar en continuo choque entre sí y con las paredes de resistentes por tanto el gas debe liberaruna gran cantidad de energía antes de que pueda condensarse o congelarse.

3. PROCESO DE CAMBIO DE FASE DE SUSTANCIAS PURAS.

4.1. LÍQUIDO COMPRIMIDO
Líquido que no ha empezado a evaporarse. Se denomina así a un líquido que está sometido a una presión mayor que la presión de equilibrio líquido – vapor correspondiente a la temperatura a que se encuentra (por ej. agua de la canilla a20 ºC y 1 atm).

4.2. LÍQUIDO SATURADO
Líquido que está a punto de evaporarse. Se denomina así a un líquido que se encuentra en condiciones de equilibrio con su vapor. Mientras cambia de estado se entrega energía, pero no hay un aumento de la temperatura (se conserva el estado térmico de la materia), porque la energía que se entrega sirve para separar las moléculas del estado líquido alestado de vapor. En este estado tenemos la primera gota de líquido que se transforma en vapor

4.3. VAPOR SATURADO
Vapor a punto de condensarse. Se denomina así a un vapor que se encuentra en condiciones de equilibrio con su líquido. En este estado tenemos la última gota de líquido que se transforma en vapor.
Una vez empieza la ebullición el aumento de temperatura se detendrá hasta unliquido se evapore por completo la temperatura permanecerá constante. Durante podo proceso de cambio de fase la presión se mantiene constante.

4.4. VAPOR SOBRECALENTADO
Se denomina así a un vapor que se encuentra a una temperatura superior a la de equilibrio con su líquido correspondiente a la presión a que está sometido. Para este estado un pequeño cambio de temperatura produce un granaumento del volumen específico del vapor sobrecalentado.
Fig.2. Representación del Proceso de cambio de fase.
Liquido Comprimido     Liquido            Mezcla Liquido Vapor                 Vapor       Vapor   o Subenfriado               Saturado                                                                 Saturado Sobrecal.
4. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS
Una...